【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示:
(1)過(guò)程Ⅰ得到Li3N的電子式為___________。
(2)過(guò)程Ⅱ生成W的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。
(3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
【答案】
【解析】
(1) 根據(jù)是離子化合物寫電子式;
(2)結(jié)合LiH與水的反應(yīng)寫和水反應(yīng)的方程式;
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)原理書寫反應(yīng)方程式。
(1) 是離子化合物,所以的電子式為,故答案為:;
(2)由過(guò)程Ⅱ可知,反應(yīng)物為和水,即和水反應(yīng)生成氫氧化鋰,放出氨氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為:;
(3)實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨反應(yīng)制氨氣,制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),下列說(shuō)法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的平衡濃度/mol/L | |||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱
B.達(dá)到平衡時(shí),容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大
C.達(dá)到平衡時(shí),容器II中c(H2)大于容器I中c(H2)的兩倍
D.達(dá)到平衡時(shí),容器III中的反應(yīng)速率比容器I中的大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,可由N2、H2合成NH3。
(1)天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2,其能量變化示意圖如下:
結(jié)合圖像,寫出CH4通過(guò)蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學(xué)方程式______________________。
(2)利用透氧膜,一步即獲得N2、H2,工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4∶1計(jì))
①起還原作用的物質(zhì)是_________________________。
②膜I側(cè)所得氣體=2,CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(3)甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1時(shí)刻到達(dá)平衡后,在t2時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是____________
A.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程到達(dá)平衡時(shí),平衡常數(shù):KⅠ<KⅡ
B.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程到達(dá)平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù):Ⅰ<Ⅱ
C.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程到達(dá)平衡的標(biāo)志:混合氣體密度不再發(fā)生變化
D.t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣
(4)乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng),向容器充入9.0molN2和23.0molH2,圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系圖。
①T1、T2、T3由大到小的排序?yàn)?/span>______________________________。
②在T2、60MPa條件下,比較A點(diǎn)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”),理由是____________。
③計(jì)算T2、60Mpa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=__________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.將鐵粉加入、混合溶液中,充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵
B.將和混合氣體分別通入溶液、溶液中,最終都有沉淀生成
C.檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐?/span>和,選用試劑及順序是過(guò)量溶液、溶液
D.用加熱分解的方法可將固體和Ca(OH)2固體的混合物分離
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中A是一種酸式鹽,E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16,當(dāng)x為一種強(qiáng)酸時(shí),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素
B.物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色
C.物質(zhì)C可在純氧中燃燒,火焰呈藍(lán)紫色
D.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用方鉛礦精礦(主要為)和軟錳礦(主要為,還有少量、等雜質(zhì))制備和的工藝流程如圖:
已知:①。
②。
(1)80℃用鹽酸處理兩種礦石,為加快酸浸速率,還可采用的方法是____________(任寫一種)。
(2)向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_____________;加入物質(zhì)X可用于調(diào)節(jié)酸浸液的值,物質(zhì)X可以是___________(填字母)。
A. B. C. D.
(3)濾渣中含有兩種金屬雜質(zhì)形成的化合物,其成分為___________(寫化學(xué)式)。
(4)向?yàn)V液2中通入和發(fā)生反應(yīng),寫出總反應(yīng)的離子方程式:________________。
(5)用為原料可以獲得金屬錳,合適的冶煉方法為____________(填字母)。
A.熱還原法 B.電解法 C.熱分解法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時(shí),發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深,經(jīng)分析該氣體主要含有和兩種氣體,某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體,并測(cè)定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。
Ⅰ.查閱資料:常溫下二氧化氯為黃綠色氣體,其熔點(diǎn)為℃,沸點(diǎn)為℃,能溶于水,不溶于濃硫酸、四氯化碳,有強(qiáng)氧化性,能與溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種為。
Ⅱ.制備與分離:
(1)實(shí)驗(yàn)加藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________。
(2)裝置C、E的作用分別是___________、____________。
(3)F中與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。
Ⅲ.測(cè)量與計(jì)算:反應(yīng)結(jié)束后,測(cè)得B、C裝置分別增重和,將D中的液體溶于水,配成溶液,取該溶液,調(diào)節(jié)試樣的,加入足量的晶體,振蕩后,靜置片刻;加入指示劑X,用溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液。(已知:,)
(4)指示劑X為___________溶液,滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由___________色變?yōu)?/span>_______色。
(5)D裝置收集到的的物質(zhì)的量為____________。
Ⅳ.結(jié)論:
(6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金,鐵是主要成分元素,鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。
(1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為___。
(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物:
①[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O中Cr3+的配位數(shù)為___。
②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___,在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為____。
③氨是___分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為___,氨的沸點(diǎn)高于PH3,原因是___。
(3)鎳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為___。
(4)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體,元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是___。
(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=___nm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的鹽酸(不考慮混合后溶液體積的變化)。
計(jì)算:
(1)混合溶液的pH。
(2)混合后溶液中的Ag+濃度。
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