【題目】下列說法正確的是

A.將鐵粉加入、混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵

B.將和混合氣體分別通入溶液、溶液中，最終都有沉淀生成

C.檢驗某酸性溶液中和，選用試劑及順序是過量溶液、溶液

D.用加熱分解的方法可將固體和Ca(OH)2固體的混合物分離

【答案】C

【解析】

A.將鐵粉加入FeCl3 、CuCl2 混合溶液中，發(fā)生的反應為：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，Fe + Cu2+ =Fe2+ +Cu，鐵的還原性大于銅，充分反應后剩余的固體為銅或鐵和銅的混合物，必有銅，選項A錯誤；

B.CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液無沉淀生成，CO2和SO2和氯化鋇溶液不反應，二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，有硫酸鋇沉淀生成，選項B錯誤；

C.酸性溶液排除碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾，若先加AgNO3溶液，則硫酸根離子也會沉淀，不能檢驗氯離子，所以先加過量Ba(NO3)2溶液使硫酸根離子沉淀完全，再加AgNO3溶液，可以檢驗某酸性溶液中Cl－和SO42－，選項C正確；

D.氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又結合成氯化銨固體，無法分離NH4Cl固體和Ca(OH)2固體，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀精礦(其化學成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S 及 SiO2 等)從其中提取銀及銅和鉛的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“浸取”時，當鹽酸的濃度和 KClO3 的量一定時，為提高浸取率可采取的措施是______(請用簡練語言列舉一項)。

(2)“分離Ⅰ”所加試劑 X 為______，“分離Ⅱ”所得濾渣中除含單質(zhì)硫外，還含有的成分有______。

(3)“浸銀”反應的化學方程式為______

(4)N2H4 的電子式為______，“還原”反應的離子方程式為______。

(5)“粗銀”(含 Ag、Cu、Zn、Au)可用立式電解槽電解精煉，純銀作陰極，電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大，其原因是______(寫出一條即可)。

(6)此類工廠排出的廢水中含有 NO3-，對人體有害�？萍既藛T在堿性條件下用 Al 粉將 NO3-還原為 N2。缺點是處理后的水中引入了 AlO2-，仍然對人體健康有害。

已知：25℃時，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O K=1.0×10-13

①25℃時，欲將上述處理過水中的 AlO2- 濃度降到 1.0×10-6 mol/L，此時水中 c(Al3+)=______mol/L。

②25℃時，Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反應的平衡常數(shù) K=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極）.下列分析正確的是

A. a 電極發(fā)生反應：H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

B. 質(zhì)子交換膜處H+由右向左移動

C. 該電池在微生物作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能

D. 開始放電時b極附近pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學方程式為N2O4（g）2NO2（g） ΔH＝＋24.4 kJ/ mol。

（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是____

a v正（N2O4）＝2v逆（NO2） b 體系顏色不變

c 氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d 氣體密度不變

（2）平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)[例如：p（NO2）＝p總×x（NO2）]。寫出上述反應平衡常數(shù)Kp表達式_________（用p總、各氣體物質(zhì)的量分數(shù)用x表示）；

（3）上述反應中，正反應速率v正＝k正·p（N2O4），逆反應速率v逆＝k逆·p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_______（以k正、k逆表示）。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強100kPa），已知該條件下k正＝4.8×104s－1，當N2O4分解10%時，v正＝_______kPa·s－1。（結果保留兩位有效數(shù)字）

（4）真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.由反應，可知是堿性氧化物

B.通入品紅溶液，溶液褪色的原理與通入溴水后褪色的原理相同

C.由反應，可知生成能降低的濃度

D.由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素和W的原子序數(shù)依次增大，X和Y的單質(zhì)化合生成氣體A，A分子中的電子數(shù)與氖原子相同，X和W的單質(zhì)化合生成氣體B，常溫下的B溶液的，氣體A和氣體B相遇產(chǎn)生白煙，X與Z可按原子個數(shù)比1∶1形成化合物C。下列說法正確的是( )

A.化合物C可能為離子化合物

B.Z離子的半徑比Y離子的大

C.Y的非金屬性很強，其單質(zhì)非�；顫�

D.氧化物的水化物的酸性：Y比W強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學工作者研發(fā)了一種的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示：

（1）過程Ⅰ得到Li3N的電子式為___________。

（2）過程Ⅱ生成W的化學反應方程式為____________。

（3）實驗室制取氨氣的化學反應方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置(省略夾持裝置，氣密性已檢查)如圖所示。下列推斷不合理的是( )

A．燒杯中H2O2溶液作用是將Fe2+氧化為Fe3+

B．A中存在氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵的反應

C．B中收集到的氣體是氫氣

D．反應后的燒杯中通入少量SO2，則溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是以煤炭為主要能源的發(fā)展中國家，煤炭燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的NOx和SO2，帶來了嚴重的大氣污染。某化工小組進行了ClO2協(xié)同氨水法脫除模擬煙氣中NOx和SO2的實驗研究，其流程如圖：

回答下列問題：

（1）制備“模擬煙氣”時應首先向裝置管道內(nèi)通入__，目的是__。

（2）“噴淋液”中所含ClO2可通過向酸性氯酸鈉溶液中加入葡萄糖的方法制備，同時產(chǎn)生CO2等物質(zhì)，則該反應的離子方程式為__，還可將葡萄糖替換為__（填字母標號）。

A.FeCl3溶液 B.SO3 C.甲醇 D.酸性KMnO4溶液

（3）利用ClO2協(xié)同氨水進行脫硫脫硝凈化時，污染性氣體脫除效率變化情況如圖所示，則該脫除技術的最佳溫度應為__℃，噴淋塔中可能產(chǎn)生的一種副產(chǎn)物的化學式為__，該物質(zhì)的常見用途是__。

（4）傳統(tǒng)濕式氨法煙氣處理技術以尿素[CO(NH2)2]熱水解產(chǎn)生的NH3溶于水為噴淋液。在催化劑作用下，噴淋除去NO過程中有一種無污染氣體生成，該反應的化學方程式為__。

（5）該化工小組設定模擬煙氣流量am3/h，進口NO質(zhì)量濃度bmg/m3，吸收液循環(huán)量cL/h，通過離子色譜測定脫除前后吸收液中主要離子濃度如下表所示，則NO的脫除率為__（用含有a、b、c的代數(shù)式表示）。

離子種類

濃度數(shù)據(jù)

ClO2

(mg/L)

Cl-

(mg/L)

SO42-

(mg/L)

SO32-

(mg/L)

NO3-

(mg/L)

NO2-

(mg/L)

吸收前

150

43.54

——

——

——

——

吸收后

12.62

110.49

213.64

——

62.00

——

反應前后差值

137.38

66.95

213.64

——

62.00

——

注：“——”表示該離子低于檢測極限，可以認為不存在。

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