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【題目】下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是

A. H2SO4+Zn=ZnSO4＋H2↑ B. 2SO2+O22SO3

C. 2H2SO4(濃)+CuCuSO4(濃)+SO2↑+2H2O D. SO3+H2O=H2SO4

【答案】C

【解析】A項，反應中Zn的化合價由0價升至+2價，Zn作還原劑，H的化合價由H2SO4中的+1價降至0價，H2SO4作氧化劑，但硫元素的化合價沒有變化，硫元素不會表現(xiàn)氧化性；B項，反應中S的化合價由SO2中的+4價升高到SO3中的+6價，硫元素被氧化，表現(xiàn)還原性；C項，反應中S的化合價由濃硫酸中的+6價降至SO2中的+4價，硫元素被還原，表現(xiàn)氧化性；D項，是非氧化還原反應，反應前后硫元素的化合價沒有變化；答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3種陽離子，欲將3種離子逐一沉淀出來，下列加入試劑的順序中，正確的是

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1) CH3COOH溶液中，其電離平衡常數表達式為K =_____，常溫下測得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是_____。

(2) 常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3) 下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為_____。

(4) 體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(5) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬腐蝕的本質是金屬與其接觸的其他物質在一定條件下發(fā)生氧化還原反應而受到損害。下列不屬于化學或電化學防腐方法的是(　　)

A. 在金屬表面涂刷一層油漆

B. 利用電鍍技術在金屬表面鍍上一層其他金屬

C. 用陽極氧化處理使鋁表面形成致密的氧化物膜

D. 利用特殊工藝在鋼鐵表面生成一層致密的Fe3O4薄膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大。利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學防護，其中Y為NaCl。

為減緩鐵的腐蝕：

①若X為碳棒，開關K應置于 (填字母)處，此時X極發(fā)生的電極反應式為 。

②若X為鋅，開關K置于M處，則此時鐵極發(fā)生的電極反應式為 。

（2）在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，地上還鋪有鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道形成回路時，就會引起后者的腐蝕。為表示其原理，某班級的學生繪制了下列裝置圖(假設電極材料均為鐵，電解質溶液均為NaCl溶液)。

你認為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是 ；c(Ⅱ)的總反應方程式是 ；若圖d 中接通電源，則平放的鐵絲左側附近產生的現(xiàn)象是 ；請你為防止地下金屬管道腐蝕提供一種策略 。

Ⅱ.1 L某溶液中含有的離子如下表：

離子

Cu2+

Al3+

Cl

物質的量濃度/(mol/L)

2

1

4

x

用惰性電極電解該溶液。當電路中有5 mol 電子通過時，溶液的pH= (忽略電解時溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是 (　　)

A. 非金屬單質燃燒時火焰均為無色

B. 所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

C. 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

D. NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 在酸性條件下， 水解的產物是和

B. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合，最多可形成4種二肽

C. 與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將所得氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中，若溶液褪色，則證明有乙烯生成

D. 將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙炔生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】互為同分異構體的一組化合物是(　　)

A. 乙烯與聚乙烯 B. 甲烷與乙烷

C. 正丁烷與異丁烷 D. 乙醇與乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中原子利用率高，符合“綠色化學”要求的是

A. 乙烷與Cl2反應制氯乙烷

B. 乙醇和濃硫酸共熱制乙烯

C. 乙酸和乙醇共熱酯化

D. 乙烯在催化劑作用下直接氧化制得唯一產物乙醛

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