【題目】某溶液中含有較大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3種陽離子，欲將3種離子逐一沉淀出來，下列加入試劑的順序中，正確的是

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

【答案】B

【解析】

試題分析：欲將三種離子逐一沉淀出來，應(yīng)先加入NaCl溶液，只和Ag+反應(yīng)生成沉淀，然后再加入Na2SO4溶液或NaOH溶液，可分別Ba2+和Mg2+反應(yīng)生成沉淀，依次沉淀出來，所以③④都可以，B項正確；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化可通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是

A. Na2O2→Na B. Al2O3→Al(OH)3

C. SiO2→H2SiO3 D. Na2CO3→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 Cl2 通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得的溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得 到的固體冷卻、稱量．稱量所得固體的質(zhì)量與通入 Cl2 的體積關(guān)系如圖所示．則原混合液中 NaI 的物 質(zhì)的量為（ ）

A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核電荷數(shù) 1~18 的四種元素 W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是 8。W 單質(zhì)是銀白色固體、導(dǎo)電性強，在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰；X 元素原子最外層電子層上的電子數(shù) 是 Y 和 Z 兩元素原子最外層上的電子數(shù)的總和；Y 元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù) 的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3 的化合物，請回答：

（1）X 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________；Y 元素的名稱是________________；Z 的陰 離子的電子式：________________。

（2）分別寫出 X、Y 的最高價含氧酸的化學(xué)式________________、________________。

（3）W 和 X 可形成化合物，它能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生 XZ3，所發(fā)生的化學(xué)方程式為：________________，該化合物中 W 離子的電子式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)實驗興趣小組為了要探究實驗室制備 Cl2 的過程中會有水蒸氣和 HCl 揮發(fā)出來，同時要 證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．

（1）若用含有 0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng)制 Cl2，制得的 Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積總 是________________1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”），原因是________________。

（2）①裝置 B 中盛放的試劑名稱為__________，作用是________________

②裝置 D 和 E 中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明了________________

③裝置 F 的作用是________________

④寫出裝置 G 中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為________________．

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種．為了 確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間 再加一個裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________________與________________之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入________________（填寫試劑或用品名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飲茶在我國已有悠久的歷史，深受許多人喜愛，因此有人稱喝茶為“國飲”。茶葉中含有豐富的咖啡因(C8H10N4O2，相對分子質(zhì)量為194)，能興奮中樞神經(jīng)、消除疲勞。如果一壺茶含有0.194 g咖啡因，則其物質(zhì)的量為(　　)

A. 4.00×10－3mol B. 3.00×10－3mol

C. 2.00×10－3mol D. 1.00×10－3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是（ ）

A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱量

B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C.伴隨著能量變化的過程不一定是化學(xué)反應(yīng)

D.原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：

（1）在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________

（2）在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________

（3）假如在反應(yīng)池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生,根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近________

（4）某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：

操作步驟如下：

I．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ．當(dāng)……時，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。

Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。

請回答：

①操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是______________，燒杯中的現(xiàn)象是________________，相應(yīng)的方程式是________________、________________。（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）

②若混合物質(zhì)量為m g，實驗結(jié)束后測得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時），該同學(xué)由此計算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是

A. H2SO4+Zn=ZnSO4＋H2↑ B. 2SO2+O22SO3

C. 2H2SO4(濃)+CuCuSO4(濃)+SO2↑+2H2O D. SO3+H2O=H2SO4

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