Question

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，由Y元素組成的單質(zhì)通常呈淡黃色．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式是

 

．
（2）Y 的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生的化學反應方程式是

 

．
（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

 

（用化學式表示）．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

 

（用離子符號表示）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，由Y元素組成的單質(zhì)通常呈淡黃色，則Y為S，即元素均在第三周期，Z應為Cl，
（1）W、X是金屬元素，W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，則W為Na，X為Al；
（2）Y 的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，應為二氧化硫與氯水的反應；
（3）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（4）離子的電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答： 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，由Y元素組成的單質(zhì)通常呈淡黃色，則Y為S，即元素均在第三周期，Z應為Cl，
（1）W、X是金屬元素，W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，則W為Na，X為Al，它們的最高價氧化物的水化物反應的離子反應為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）Y、Z是非金屬元素，Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，則Z為Cl，二氧化硫和氯氣反應生成鹽酸與硫酸，該反應為SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（3）非金屬性Cl＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故答案為：HCl＞H₂S；
（4）離子的電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑大小為S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關系，熟悉第三周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律及常見元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)是解答本題的關鍵，難度不大．