Question

如圖表示一個晶胞，該晶胞為正方體型，原子（或分子、離子）位于正方體的頂點和面心．試回答下列問題：
（1）若這是一個不完整的NaCl晶胞，且頂點和面心的實心球表示Na⁺，則晶胞中Cl^-位置是：

 

；
（2）MgO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似（如圖所示），晶體中與每個Mg²⁺等距離且最近的幾個O^2-所圍成的空間幾何構型為

 

．MgO的熔點比CaO的高，原因是

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強弱,判斷簡單分子或離子的構型

專題：

分析：（1）若這是一個不完整的NaCl晶胞，且頂點和面心的實心球表示Na⁺，則晶胞中Cl^-位置在體心和棱的中心；
（2）MgO晶體結構與NaCl晶體相似，若以Mg²⁺位于晶胞體心進行研究，晶體中與每個Mg²⁺等距離且最近的6個O^2-位于面心上；晶格能越大，熔點越高，晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比．

解答： 解：（1）若這是一個不完整的NaCl晶胞，且頂點和面心的實心球表示Na⁺，氯化鈉晶胞中鈉離子和氯離子間隔存在，則晶胞中Cl^-位置在體心和棱的中心，
故答案為：體心和12條棱的中心；
（2）MgO晶體結構與NaCl晶體相似，若以Mg²⁺位于晶胞體心進行研究，晶體中與每個Mg²⁺等距離且最近的6個O^2-位于面心上，所圍成的幾何空間幾何構型為正八面體，
晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，MgO晶格能大，熔點高，
故答案為：正八面體；Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，MgO晶格能大．

點評：本題考查晶體結構與性質、晶胞結構等，對學生的空間想象有一定要求，側重考查學生對知識的遷移應用，難度中等．