除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），采用的試劑和除雜方法錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)含雜質(zhì)的物質(zhì)試劑除雜方法
AC2H4（SO2）NaOH溶液洗氣
BC6H6（Br2）Fe粉蒸餾
CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液
DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗氣
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)，而乙烯不能；
B．溴、苯在Fe作催化劑條件下反應(yīng)；
C．硝酸與NaOH溶液反應(yīng)，而硝基苯不能；
D．硫化氫與硫酸銅反應(yīng)，而乙炔不能．
解答： 解：A．二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)，而乙烯不能，則利用洗氣法可除雜，故A正確；
B．溴、苯在Fe作催化劑條件下反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加NaOH溶液分液來除雜，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸與NaOH溶液反應(yīng)，而硝基苯不能，則加NaOH溶液分液可除雜，故C正確；
D．硫化氫與硫酸銅反應(yīng)，而乙炔不能，則利用洗氣法可除雜，故正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法及除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-   ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-   ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判斷下列說法正確的是（　�。�
A、鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化
B、反應(yīng)②中當(dāng)有1mol Cl2被氧化時(shí)，有2mol Br-被還原
C、氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞I2＞Br2＞Fe3+
D、還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于溶液的下列說法正確的是（　�。�
A、用濕潤的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏大
B、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C、已知：H2B?H++HB-，HB-?H++B2-（電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15），則NaHB溶液顯酸性
D、除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將①氫氣；②氧氣；③甲烷三種氣體分別盛放在三個(gè)容器中，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這三種氣體壓強(qiáng)的大小關(guān)系是（　�。�
A、①＞②=③
B、①＞③＞②
C、①＜②＜③
D、①＜③＜②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、MOH的電離方程式為MOH=M++OH-
B、MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性，理由是A-+H2O=HA+OH-；此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H+）大于0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）
C、混合溶液中在B點(diǎn)：c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）；在C點(diǎn)：c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、溶液中D點(diǎn)時(shí) c（A-）+c（HA）=2c（M+）；若此時(shí)測(cè)得pH=3，則c（HA）+c（H+）=0.05+10-11mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
B、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
C、Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＜0
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
請(qǐng)回答：①寫出常溫下，固體單質(zhì)C與氣體O2反應(yīng)生成CO氣體的熱化學(xué)方
 
．
②若24g C單質(zhì)與一定量的O2充分反應(yīng)后，放出了362.5kJ熱量，則所得各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）合成氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與生活中有著重要作用．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問題：
①如圖是N2與H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 

②根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，在反應(yīng)過程中不再添加任何反應(yīng)物前提下，若要進(jìn)一步提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，可采用
 
方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下列材料后回答問題．
一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+═Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+
 
劑，②中的Fe3+作
 
劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作
 
劑，具有
 
性．
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實(shí)例有很多．
①在下列反應(yīng)中，水僅被還原的是
 
．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO               B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑       D.3Fe+4H2O 
 高溫 
.
 
 Fe3O4+4H2
②鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)放出熱量．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋表示）：
 
．
③漂白粉常用于飲用水的殺菌消毒．漂白粉溶于水后，與空氣中的CO2作用，能產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸．這一過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑（用化學(xué)式表示），
 
元素被氧化（用符號(hào)表示），HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
、
 
，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是
 
．

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