【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段,現(xiàn)有如圖所示A~G七種儀器,請(qǐng)根據(jù)要求填空。
(1)寫出儀器名稱:D________,E________。
(2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。
a.分離水和CCl4的混合物
b.分離水和酒精的混合物
c.分離水和泥沙的混合物
(3)實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 0.5 mol/L的鹽酸。
①下列關(guān)于儀器E的使用方法中,正確的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。
a.使用前應(yīng)檢查是否漏液
b.使用前必須烘干
c.不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器
d.熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中
②配制該溶液需用10 mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時(shí),需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號(hào)字母)。
③下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。
a.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
b.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
c.搖勻后,液面下降,補(bǔ)充水
d.定容時(shí)俯視刻度線
【答案】普通漏斗(或漏斗) 100 mL容量瓶 a a、c 5.0 C d
【解析】
(1)根據(jù)圖示中儀器的構(gòu)造寫出儀器的名稱;
(2)儀器G為分液漏斗,在萃取、分液操作中常使用分液漏斗;
(3)①E為容量瓶,根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行解答;
②根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量,再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要10mol/L的濃鹽酸的體積;量取濃鹽酸時(shí)需要使用量筒和膠頭滴管;
③根據(jù)c=n÷V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析誤差。
(1)D儀器的名稱為漏斗,儀器E的名稱為100 mL容量瓶;
(2)儀器G為分液漏斗,在分離互不相溶的混合液體時(shí)會(huì)使用到分液漏斗,而分離酒精和水的混合物需要蒸餾操作、分離水和泥沙需要通過過濾操作,兩操作中都不會(huì)用到分液漏斗,所以只有a正確,故答案為a;
(3)①a.E為100mL容量瓶,容量瓶有瓶塞,配制過程中需要搖勻,所以使用前應(yīng)檢查是否漏液,避免影響配制結(jié)果,故a正確;
b.定容時(shí)需要加入蒸餾水,容量瓶中有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積,所以使用前不需要烘干,故b錯(cuò)誤;
c.容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器,故c正確;
d.熱溶液體積偏大,冷卻后溶液的體積會(huì)變小,導(dǎo)致配制的溶液體積偏小,所以不能將熱的溶液直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故d錯(cuò)誤;
故答案為:ac;
②100mL 0.5mol/L的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為0.05mol,需要10mol/L的濃鹽酸體積為:0.05mol÷10mol/L=0.005L=5.0mL;取用該體積鹽酸時(shí),需要用到上述儀器中的A量筒和C膠頭滴管,
故答案為:5.0;C;
③a.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低,故a錯(cuò)誤;
b.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低,故b錯(cuò)誤;
c.搖勻后,液面下降,補(bǔ)充水,導(dǎo)致配制的溶液體積偏大,溶液物質(zhì)的量濃度偏低,故c錯(cuò)誤;
d.定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,溶液體積偏小,配制的溶液濃度偏高,故d正確;
故答案選d。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),在一定溫度下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng),下列說法正確的是( )
A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1
B. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D. 達(dá)到平衡時(shí),不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵族元素在自然界中都以典型的鹽類存在,包括氟、氯、溴、碘和砹五種元素,位于元素周期表的第ⅦA族,其中氯、溴和碘主要來之海水。鹵素元素在生產(chǎn)實(shí)際中承擔(dān)著重要角色。請(qǐng)回答下列問題:
(1)將經(jīng)過驗(yàn)純的氫氣點(diǎn)燃,伸入盛有氯氣的集氣瓶中,在集氣瓶口可觀察到的現(xiàn)象是_________。
(2)欲檢驗(yàn)Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-,正確的操作方法是_____________。
(3)海水曬鹽所獲取的粗鹽,經(jīng)過提純、精制之后,其水溶液進(jìn)行電解,可以得到重要的化工原料。請(qǐng)寫出該電解反應(yīng)的離子方程式______。海帶中提取碘時(shí),將海帶烘干、灼燒目的是_____、_____。
(4)將0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr和0.03 molKI的混合液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____;再將所得溶液分為兩等份,其中一份蒸干、灼燒,最后得到的固體的成分一定有KCl,還有___;另一份再加入少量CCl4,振蕩,則CCl4層的顏色是____,分離CCl4層和水層的操作名稱是__,需要使用的玻璃儀器除燒杯外,還有_____。
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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,由鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示
(1)Na2MoO42H2O中鉬元素的化合價(jià)為____________。
(2)焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng),可采取的措施是____________(答出一條即可)。
(3)焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2MoO3+SO2(未配 平),該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式);當(dāng)生成1molSO2時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應(yīng)式為__________________________,在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時(shí)有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
(4)堿浸時(shí),MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(5)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因____________________________________。
(6)過濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí), SO42-去除率為97.5%,已知堿浸液中c(MoO42-)=0.40molL-1,c(SO42-)=0.040molL-1,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、則Ksp(BaMoO4)=________________[加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略]。
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【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)△H<0,t1時(shí)刻達(dá)到平衡后,在t2時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過程(I、Ⅱ)如圖所示。下列說法中不正確的是
A. t0~t1時(shí),v(正)>v(逆)
B. I、Ⅱ兩過程分別達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ
C. t2 時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質(zhì)
D. Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ
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【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家,其研究對(duì)象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)。回答下列問題:
(1)對(duì)叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對(duì)應(yīng)離子的萃取,如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2+)的核外電子排布式:________,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個(gè)。
(2)對(duì)叔丁基杯[4]芳烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底,其中羥基氧原子的雜化方式為________,羥基間的相互作用力為________。
(3)不同大小的苯芳烴能識(shí)別某些離子,如:、SCN-等。一定條件下,SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2,試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式______________________________。
(4)NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H-N-H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測(cè)量值。解釋配合物中H-N-H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因:______。
(5)橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑。該晶體屬于________晶體,八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4],四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_________________。
(6)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示):
則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為________,C60晶體密度的計(jì)算式為________ g·cm-3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容,回答下列問題:
Ⅰ.某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下,兩支試管分別編號(hào)①和②,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | ① | ② |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的MnSO4固體 |
褪色時(shí)間/s | 116 | 6 |
試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢,一段時(shí)間后突然加快。
請(qǐng)回答:
(1)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。
(3)該同學(xué)為使實(shí)驗(yàn)更加嚴(yán)密,在試管③中做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)預(yù)測(cè)褪色時(shí)間約為_____。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | ③ |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的Na2SO4固體 |
褪色時(shí)間/s |
Ⅱ.滴定法是一種重要的定量分析方法,應(yīng)用范圍很廣。某地市場(chǎng)上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明:
產(chǎn)品等級(jí) | 一級(jí) |
配料 | 食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計(jì)) | 20~50 mg·kg-1 |
已知:IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O,I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-某學(xué)生擬測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為
a.準(zhǔn)確稱取W g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全
c.加入指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10/span>-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應(yīng)完全
(4)c中加入的指示劑可選用_________,恰好完全反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是_______________。
(5)若操作b在空氣中振蕩時(shí)間過長(zhǎng),則最終測(cè)定的測(cè)定食用精制鹽中的的碘含量會(huì)__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。
(6)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說明,算得所測(cè)食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg-1(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學(xué)式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問不用回答)__________。
(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
(1)若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。
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