【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學(xué)式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
【答案】溶解 過濾 K2CO3 HCl BaCl2 K2CO3+BaCl2BaCO3↓+2KCl BaCO3+2HClBaCl2+ CO2↑+ H2O 不能 應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶 沉淀A1或固體B
【解析】
試題(1)將固體混合物形成溶液的操作為溶解;操作②是將固體和溶液分離,為過濾。(2分離氯化鉀和氯化鋇,應(yīng)將氯化鋇轉(zhuǎn)化為沉淀而分開,所以先加入碳酸鉀,生成碳酸鋇沉淀,所以試劑a為碳酸鉀,沉淀A為碳酸鋇,洗滌后加入鹽酸,碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇,再蒸發(fā)結(jié)晶即可得B氯化鋇,所以試劑b為鹽酸。濾液為氯化鉀。(3) 加入碳酸鉀,氯化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀,方程式為K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl;碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳,方程式為BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+H2O。(4)因為加入了碳酸鉀,所以濾液中有碳酸鉀,直接蒸發(fā)結(jié)晶有碳酸鉀雜質(zhì),應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶。(5)要的定氯化鉀或氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要知道氯化鉀或氯化鋇的質(zhì)量,所以需要獲得的數(shù)據(jù)有沉淀A1或固體B。
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【題目】工業(yè)上主要采用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和鋅。軟錳礦主要成分為MnO2;還含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)。閃鋅礦主要成分為ZnS,還含少量FeS、CuS雜質(zhì),F(xiàn)用稍過量的軟錳礦和閃鋅礦為原料,經(jīng)過一系列處理后分別在兩個電極生成產(chǎn)品“MnO2和鋅”。工藝流程如下:
已知:Ⅰ:金屬硫化物、硫酸、二氧化錳三者發(fā)生的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。
例如:MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O.
Ⅱ:4X-+Mn2+MnX42-,X-不參與電極反應(yīng)。Zn2+與X-不反應(yīng)。
Ⅲ:各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | A13+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問題:
(1)操作I的名稱是_____________________。
(2)物質(zhì)C是MnO2和ZnO的混合物。加入物質(zhì)C充分作用后,過濾,所得固體的成分是________(用化學(xué)式表示)。
(3)電解溶液D的裝置如下圖所示,兩個電極都是惰性電極。
①硫酸鈉的作用是________________________。
②b電極的電極反應(yīng)式是______________________。a電極的電極反應(yīng)式是_______________________。
(4)若一定質(zhì)量的閃鋅礦中含1.76kgFeS,則在上述流程中1.76kgFeS消耗MnO2的質(zhì)量為_______kg。
(5)現(xiàn)有0.4mol/L Mn(NO3)2、 0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL,向該混合液中逐滴加入Na2S溶液,當(dāng)MnS沉淀一定程度時,測得c(Mn2+)=2.0×10-3 mol/L,則此時c(Zn2+)=________[已知Ksp(ZnS)=1.3×10-24,Ksp(MnS)=2.6×10-13]
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【題目】下列對于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中,正確的是
A.7個橫行代表7個周期,18個縱行代表18個族
B.副族元素中沒有非金屬元素
C.除第一周期外,其他周期均有18種元素
D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
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【題目】根據(jù)下圖所示實驗,判斷下列敘述錯誤的是
A. 如圖所示實驗?zāi)軌蜃C明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸
B. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
C. 如圖所示實驗中沒有可以設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)
D. 如圖實驗開始前需要打開分液漏斗的上口瓶塞
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似,熔點為193K,沸點為411K,遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是
A. S2Cl2的電子式為
B. 固態(tài)時S2Cl2屬于原子晶體
C. S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物
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【題目】α-鳶尾酮香料的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列說法不正確的是
A. α-鳶尾酮可與某種酚互為同分異構(gòu)體
B. 1 mol α-鳶尾酮最多可與3molH2加成
C. α-鳶尾酮能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D. α-鳶尾酮經(jīng)加氫→消去→加氫三步反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA
B. 28g CO和N2的混合氣體所含的原子數(shù)為NA
C. 2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng),共失去了 4NA個電子
D. 124g白磷(分子式為P4)所含分子數(shù)為4NA
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