Question

如圖是三個(gè)原電池的裝置圖．
（1）在甲裝置中，作為負(fù)極的物質(zhì)是

Zn

，在正極上發(fā)生的變化可表示為：2H⁺+2e^-═H₂↑；如果在正極轉(zhuǎn)移了0.2mole^-，則在正極可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積約為

2.24

L，負(fù)極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

0.2

mol．
（2）在乙、丙裝置中，F(xiàn)e均為負(fù)極，C、Ag分別為正極；由此可知，在原電池中，一般是用

元素的金屬性較強(qiáng)

的物質(zhì)作為負(fù)極．

Answer 1

分析：（1）甲裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算生成氫氣的體積；
（2）乙丙裝置中，鐵均為負(fù)極，碳和銀分別為正極，根據(jù)電極材料的金屬性強(qiáng)弱判斷．

解答：解：（1）甲裝置中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正負(fù)極上得失電子數(shù)相等，所以當(dāng)正極轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，負(fù)極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得：
生成氫氣體積=

0.2mol

2

×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：Zn；2.24；0.2；
（2）在乙、丙裝置中，F(xiàn)e均為負(fù)極，C、Ag分別為正極；由此可知，在原電池中，一般是用元素的金屬性較強(qiáng)物質(zhì)作負(fù)極，
故答案為：元素的金屬性較強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，根據(jù)得失電子判斷電極的正負(fù)極，難度不大．