Question

7．下列反應的離子方程式表示正確的是（　�。�

• A． H₂O₂溶液與酸性KMnO₄溶液反應：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+6H₂O+4O₂↑
• B． 向Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：2 NO₃^-+8H⁺+6I^-═3I₂+2NO↑+4H₂O
• C． 少量SO₂通入碳酸鈉溶液中：CO₃^2-+SO₂═CO₂+S O₃^2-
• D． 0.01 mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O

Answer 1

分析 A．得失電子不守恒；
B．碘離子過量，硝酸根離子、三價鐵離子都被還原；
C．二氧化硫少量反應生成碳酸氫根離子；
D．硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質的量之比為1：2反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁和一水合氨．

解答 解：A．KMnO₄溶液中加入H₂O₂，離子反應為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故A錯誤；
B．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O，故B錯誤；
C．二氧化硫少量只能將碳酸根轉化為碳酸氫根離子，正確的離子方程式為2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-，故C錯誤；
D．硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質的量之比為1：2反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子方程式的書寫判斷，側重考查學生靈活應用基礎知識的能力，注意熟練掌握離子共存的條件、離子方程式的書寫原則，注意反應物用量對反應的影響，題目難度較大．