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【題目】工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯如圖所示，下列說法正確的是

A.該反應的類型為加成反應

B.乙苯的同分異構體共有三種

C.可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯

D.乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數均為7

【答案】C

【解析】

A.由乙苯生產苯乙烯，單鍵變雙鍵，則該反應為消去反應，故A錯誤；

B.乙苯含有苯環(huán)的同分異構體可以是二甲苯，有鄰、間、對三種，而不含有苯環(huán)結構的同分異構體會有多種，故B錯誤；

C.苯乙烯分子結構中含有碳碳雙鍵，能使Br2/CCl4褪色，而乙苯不能使Br2/CCl4褪色，則可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯，故C正確；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結構，通過單鍵相連接，單鍵可以旋轉，苯環(huán)平面可以和碳碳雙鍵平面共面，則苯乙烯分子結構中可以共平面的碳原子有8個，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四水合磷酸鋅[Zn3(PO4)2·4H2O，摩爾質量為457 g·mol－1，難溶于水] 是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料。實驗室以鋅灰（含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等）為原料制備Zn3(PO4)2·4H2O的流程如下，回答下列問題：

已知：6NH4HCO3 + 3ZnSO4 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓ + 3(NH4)2SO4 + 5CO2↑

ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O + 2H3PO4 Zn3(PO4)2·4H2O + 2H2O + CO2↑

（1）濾渣Ⅰ的主要成分為________；步驟Ⅰ中，需先將溶液的pH調至5.1，此時應選擇的最佳試劑是________；

a．氨水 b．氫氧化鈉 c．氧化鋅 d．氫氧化鋇

滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，該反應的離子方程式為________；試劑a為________；步驟Ⅳ反應結束后，得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括________和干燥。

（2）稱取45.7 mg Zn3(PO4)2·4H2O進行熱重分析，化合物質量隨溫度的變化關系如圖所示，為獲得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合產品，烘干時的溫度范圍為________。

a．90～145℃ b．145～195℃ c．195～273℃ d．＞273℃

（3）為測定產品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量，進行如下實驗，已知滴定過程中Zn2+與H2Y2按1:1反應。

步驟Ⅰ：準確稱取0.4570 g產品于燒杯中，加入適量鹽酸使其溶解，將溶液轉移至100 mL容量瓶，定容。

步驟Ⅱ：移取20.00 mL上述溶液于錐形瓶中，加入指示劑，在pH = 5～6的緩沖溶液中用0.02000mol·L－1 Na2H2Y標準溶液滴定至終點，測得Na2H2Y標準溶液的用量為27.60 mL。

步驟Ⅱ中移取溶液時所使用的玻璃儀器為________；產品中Zn3(PO4)2·4H2O的質量分數為_______。下列操作中，導致產品中Zn3(PO4)2·4H2O含量測定值偏低的是________。

a．步驟I中定容時俯視刻度線

b．步驟I中轉移溶液時未洗滌燒杯

c．步驟II中滴定管未用Na2H2Y標準溶液潤洗

d．步驟II中滴定前滴定管內無氣泡，滴定結束后有氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.水的電離平衡線如圖所示．若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點

（1）在100℃時，Kw表達式為_______，在此溫度下，kw為___.

（2）在室溫下，將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為____．

（3）室溫時將PH為3的硫酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比約為___．

II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液．根據要求回答下列問題：

（1）寫出①的電離方程式_______.

（2）當它們pH相同時，其物質的量濃度最大的是___（填序號）．

（3）當它們的物質的量濃度相同時，其pH最小是___（填序號）．

（4）在室溫下，將c（H+）均為0.01mol/L的三種酸分別加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為___（填序號）.

（5）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為____．

（6）三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關系為___（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11.2 L二氧化硫氣體中含有0.5NA個SO2分子

B.標準狀況下，2.24 L CH4中含有0.4NA個氫原子

C.1mol Fe與足量的鹽酸反應制氫氣，轉移的電子數為3NA個

D.將NA個HCl氣體分子溶于1L水中得到1mol·L－1的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列4個化學反應中，與其他3個反應類型不同的是(　　)

A. CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

B. CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O

C. 2CH2=CH2＋O22CH3CHO

D. CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。

（1）堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1: 45 ~ 50℃時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O， 該反應的化學方程式為_________________________。

②方法2: 先制得CuCl2，再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCl2，Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。 M'的化學式為______。

（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測定某堿式氯化銅的組成， 進行下列實驗:

①稱取樣品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；

②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；③另取25. 00 mL溶液A，調節(jié)pH 4 ~ 5，用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）

A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象描述正確的是(　　)

選項

實 驗

現 象

A

向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液

有氫氧化鐵膠體產生

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來

C

向滴有酚酞的溶液中加入足量Na2O2粉末

溶液變紅

D

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)用酒精在抗擊“新型冠狀病毒”戰(zhàn)役中發(fā)揮著殺菌消毒的作用，其主要成分是乙醇�；卮鹣铝袉栴}：

I.工業(yè)上主要采用乙烯直接水合法制乙醇。

(1)在磷酸/硅藻土催化劑作用下，乙烯進行氣相水合的反應機理大致如下：

i.

ii.

iii.

隨著反應進程，該過程能量變化如圖所示。

下列有關說法正確的是_______(填字母標號，下同)。

a.該反應過程中i~iii步均釋放能量

b.第i步反應的活化能最大，決定總反應速率

c.和是反應的中間產物

(2)已知：的反應速率表達式為v正=k正，v逆=k逆，其中k正、k逆為速率常數。若其他條件不變時，降低溫度，則下列推斷合理的是_______。

a. k正增大，k逆減小 b. k正減小，k逆增大

c. k正減小的倍數大于k逆 d. k正減小的倍數小于k逆

Ⅱ.工業(yè)用二氧化碳加氫可合成乙醇：。保持壓強為5MPa，向密閉容器中投入一定量和發(fā)生上述反應，的平衡轉化率與溫度、投料比的關系如圖所示。

(1)投料比由大到小的順序為___________。

(2)若投料比，一定溫度下發(fā)生反應，下列說法不能作為反應是否達平衡判據的是_______(填標號。

a.容器內氣體密度不再變化

b.容器內氣體平均相對分子質量不再變化

c. 的體積分數不再變化

d.容器內不再變化

e.斷裂個H—H鍵的同時生成個水分子

(3)若，則A點溫度下，該反應的平衡常數的數值為_______(是以分壓表示的平衡常數)；若其他條件不變，A點對應起始反應物置于某剛性密閉容器，則平衡時的轉化率___________50%(填“＞”、“=”或“＜”)。

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