【題目】I.水的電離平衡線如圖所示.若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度上升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)
(1)在100℃時(shí),Kw表達(dá)式為_______,在此溫度下,kw為___.
(2)在室溫下,將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,欲使混合溶液pH=7則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____.
(3)室溫時(shí)將PH為3的硫酸溶液稀釋100倍,稀釋后溶液中,C(SO42-)和C(H+)之比約為___.
II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液.根據(jù)要求回答下列問題:
(1)寫出①的電離方程式_______.
(2)當(dāng)它們pH相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度最大的是___(填序號(hào)).
(3)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),其pH最小是___(填序號(hào)).
(4)在室溫下,將c(H+)均為0.01mol/L的三種酸分別加水稀釋至原來(lái)的10倍,c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span>___(填序號(hào)).
(5)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液,分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng),所需燒堿的體積比為____.
(6)三酸的pH相同時(shí),若耗等量的Zn,則需三酸的體積大小關(guān)系為___(填序號(hào)).
【答案】Kw=c(H+)·c(OH-) 1×10-12 1:1 1:2 CH3COOHCH3COO—+H+ ① ③ ①>②=③ 1:1:2 ①<②=③
【解析】
Ⅰ.(1)在100℃時(shí),Kw表達(dá)式為Kw=c(H+)·c(OH-),由圖像可知,在此溫度下c(OH-)=c(H+)=1×10-6mol/L,則Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12,故答案為:Kw=c(H+)·c(OH-),1×10-12。
(2)在室溫下,將pH=9的Ba(OH)2溶液中:c(OH-)=10-5mol/L,pH=5的稀鹽酸中:c(H+)=10-5mol/L,設(shè)氫氧化鋇的體積為x,鹽酸的體積為y,在室溫下混合溶液的pH=7,溶液呈中性,則:n(OH-)=n(H+)即10-5mol/L×x=10-5mol/L×y,解得x:y=1:1,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為1:1,故答案為:1:1。
(3)室溫時(shí),pH=3的硫酸溶液中,c(H+)=10-3mol·L-1,c(SO42—)=5×10-4mol·L-1,將此溶液稀釋500倍后,稀釋液中c(SO42—)=1×10-6mol·L-1,而c(H+)=2×10-6mol·L-1,則c(SO42—)∶c(H+)約為1×10-6mol·L-1:2×10-6mol·L-1=1∶2,故答案為:1:2。
Ⅱ.(1)CH3COOH為弱電解質(zhì),在水溶液中部分發(fā)生電離,電離方程式為:CH3COOHCH3COO—+H+,故答案為:CH3COOHCH3COO—+H+。
(2)當(dāng)它們pH相同時(shí),溶液中氫離子濃度相同,假設(shè)提供1mol/L的氫離子,需要醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L;需要②HCl溶液濃度為1mol/L;、需要③H2SO4溶液濃度為0.5mol/L,其物質(zhì)的量濃度最大的是①,故答案為:①。
(3)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),假設(shè)濃度都是1mol/L;①CH3COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L、②HCl電離出氫離子濃度為1mol/L、③H2SO4電離出的氫離子濃度為2mol/L;其pH最小的是③,故答案為:③。
(4)加水稀釋時(shí),醋酸繼續(xù)電離出氫離子,硫酸和HCl不再電離出氫離子,所以稀釋100倍后,c(H+)由大到小的順序是①>②=③;故答案為:①>②=③。
(5)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液,醋酸和鹽酸是一元酸,硫酸是二元酸,分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng),所需燒堿的體積比為1:1:2,故答案為:1:1:2。
(6)鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,三酸的pH相同時(shí),若耗等量的Zn,則需三酸的體積大小關(guān)系為①<②=③,故答案為:①<②=③。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問題
(1)等pH、等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說(shuō)法正確的是_____(填寫序號(hào))。
①開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B ②參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B
③反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A ④A中有鋅剩余
(2)已知,CH3COOH是常見的弱酸,現(xiàn)有常溫下0.1molL-1的CH3COOH溶液。
①溫度不變,加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____(填字母序號(hào),下同),②若該溶液升高溫度,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_____。
A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-)
C. D.
(3)取0.10mol CH3COOH(冰醋酸)作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示:比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)(填“>”“<”或“=”):
① n(H+):a_____b;
② c(CH3COO-):a_____b;
③完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量:a_____b;
(4)25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
CH3COOH | H2CO3 | HCN |
1.7×10﹣5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10﹣11 | 4.9×10﹣10 |
請(qǐng)回答下列問題:
① CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________。
② 焦?fàn)t煤氣中一般含有H2S和HCN氣體,有的工廠在真空條件下,使用K2CO3溶液吸收煤氣中的H2S和HCN氣體,實(shí)現(xiàn)脫硫脫氰。請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù),嘗試從理論上推測(cè)同為0.l molL-1的K2CO3溶液和HCN混合后,最可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】4 ℃下,把質(zhì)量A g摩爾質(zhì)量為M g·mol-1的可溶性鹽RCln 溶解在V mL水中,恰好形成該溫度下的飽和溶液,密度為ρ g·cm-3,下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=A/(A+V)×100%
B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1 000ρ A/(MA+MV) mol·L-1
C. 該溫度下此鹽的溶解度S=100A/V g
D. 1 mL該溶液中n(Cl-)= mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置中,設(shè)計(jì)合理的是
A. 圖①用于除去Cl2中混有的HCl氣體
B. 圖②用于制取并收集少量SO2氣體
C. 圖③用于排空氣法收集CO2氣體
D. 圖④比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列操作和現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液,先有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 將硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中,溶液變黃 | 證明氧化性:H2O2>Fe3+ |
C | 常溫下,用 pH 計(jì)測(cè)定 0.1 mol·L-1 NaA 溶液的 pH 小于 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液的 pH | 能證明酸性:HA>H2CO3 |
D | 取 a g 鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),逸出的氣體通過濃硫酸后,測(cè)其體積為 V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) | 測(cè)定鋁箔中 Al2O3 含量 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)配制100mL待測(cè)白醋溶液。量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得。
(2)用________取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴___作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的___________(填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為_________mL。
(4)滴定。當(dāng)______________________________________________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(1)經(jīng)計(jì)算,市售白醋總酸量=_____________g/100mL。
(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填寫序號(hào))。
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某鐵鹽含三種元素,為了探究其組成并將之轉(zhuǎn)化為硫酸鐵,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答:
(1)鐵鹽X的化學(xué)式為________________,氣體乙的化學(xué)式為________________。
(2)寫出溶液A中加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。
(3)由溶液B制備純凈硫酸鐵的一系列操作為:蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。
(4)為確保溶液A到B反應(yīng)完全,需要檢驗(yàn)B溶液中有無(wú)Fe2+殘留,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn):__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)
B.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C.可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物,E為單質(zhì)。已知室溫下,的水溶液pH為1,B分子中含有10個(gè)電子,D具有漂白性,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.X、Y形成的二元化合物只有兩種
B.Z元素在同周期元素中半徑最小
C.W、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定低于W、Z組成化合物的沸點(diǎn)
D.D中各原子均滿足最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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