【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
C.用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2
D.由Na2CO3+SiO2 CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

【答案】C
【解析】解：A．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，其中含有的二氧化硅都能和氫氟酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．硅酸鈉是一種無(wú)機(jī)粘合劑，能將玻璃塞和瓶體粘在一起，硅酸鈉屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，水解呈堿性，磨口玻璃塞中玻璃成分二氧化硅能和堿反應(yīng)，生成具有粘性的硅酸鈉，造成玻璃塞和瓶體粘在一起，不便于打開(kāi)，所以硅酸鈉不可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅難溶于水，所以無(wú)法用二氧化硅和水直接反應(yīng)制得，用SiO2制取硅酸，先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性強(qiáng)于硅酸且硅酸溶解度較小易沉淀，所以通入CO2 ， 發(fā)生Na2SiO3+CO2 +H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 ， 制得硅酸，故C正確；
D．酸性強(qiáng)弱的比較只有在沒(méi)有外界條件干擾化學(xué)反應(yīng)時(shí)才能比較，Na2CO3+SiO2 CO2+Na2SiO3中反應(yīng)條件為高溫干擾化學(xué)反應(yīng)，所以不能說(shuō)明硅酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)，一般在溶液中強(qiáng)酸可制得弱酸，即硅酸鈉溶液中通入CO2 ， 制得硅酸說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO 離子，其中加入足量的Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是（ ）
A.Na+、Fe2+
B.Al3+、SO
C.Fe3+、SO
D.Al3+、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法 反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）．
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①0～20min反應(yīng)速率表示為v（SO2）=；
②30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是；
③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
a．SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b．混合氣體的密度不變
c．S2的濃度不變 d．SO2 與S2的物質(zhì)的量之比為2：1
（2）亞硫酸鈉吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為；
②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是（填序號(hào)）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
b．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）
d．水電離出c（H+）=1×10﹣8 mol/L
（3）電化學(xué)處理法 ①如圖2所示，Pt（Ⅰ）電極的電極反應(yīng)式為；
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e﹣時(shí)（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加mol離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1905年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡問(wèn)題，在國(guó)防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（ ）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線(xiàn)分別表示在不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）．

（1）a0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是 ．
（2）①投料比：Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線(xiàn)Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡至A點(diǎn)，則A點(diǎn)與起始?jí)簭?qiáng)比為 ．
③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系：KAKB（填“＞”或“＜”或“=”）．B點(diǎn)正反應(yīng)速率與C點(diǎn)正反應(yīng)速率間的關(guān)系為：v（B）v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線(xiàn)Ⅰ的投料比投料，在上述實(shí)驗(yàn)中壓縮容器體積至5L，在圖中畫(huà)出反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系曲線(xiàn)．
（4）為提高CO2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 ．
a．使用催化劑 b．及時(shí)從體系中分離出部分CO（NH2）2c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時(shí)，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動(dòng)，此中性溶液中NH3H2O的物質(zhì)的量為mol．（25℃時(shí)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10﹣5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)效果的是（ ）
①可用于氯氣的收集
②可用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體
③可證明氯氣具有漂白性
④可用于實(shí)驗(yàn)室氯氣的尾氣吸收．
A.①②
B.①③
C.②③
D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是

A. 二氧化硫 B. 氮?dú)?/span> C. 一氧化碳 D. 一氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，當(dāng)X,Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.氯堿工業(yè)中，X,Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D.外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）
A.0.1molL﹣1的NaCl溶液中Cl﹣的數(shù)目為0.1NA
B.16g O3中所含的氧原子數(shù)為NA
C.22.4L H2中含有的氫原子數(shù)一定為2NA
D.1mol Cl2與過(guò)量的金屬鈉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 元素周期表中第16個(gè)縱行為ⅥA族

B. ⅦA族元素也稱(chēng)為鹵族元素

C. 元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三個(gè)縱行

D. 0族元素的原子最外層電子數(shù)均為8，元素化合價(jià)為0

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