【題目】阿克他利M)是一種抗風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物,其合成路線如圖:

完成下列填空:

1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____

2)反應(yīng)②所用的試劑為_____。

3的相鄰?fù)滴锟梢酝ㄟ^兩步反應(yīng)制得苯乙醛。請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。苯乙醛的同類別同分異構(gòu)體有_____種。

4)寫出由對(duì)硝基苯乙酸()得到對(duì)硝基苯乙酸乙酯的化學(xué)方程式_____。

5A的分子式為C7H8,寫出由A合成的合成路線_____。

(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

【答案】取代反應(yīng) 濃硫酸、濃硝酸 3

【解析】

A結(jié)合A的分子式為C7H8,則A,發(fā)生的是取代反應(yīng),反應(yīng)條件是與Cl2混合并光照;由M,可知先發(fā)生還原反應(yīng)生成,再與CH3COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成肽鍵得到,據(jù)此分析解題。

(1)反應(yīng)①為,則反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

(2)反應(yīng)②為,是苯環(huán)上引入-NO2,發(fā)生取代反應(yīng),所用的試劑為濃硫酸、濃硝酸;

(3)的相鄰?fù)滴锟梢酝ㄟ^兩步反應(yīng)制得苯乙醛,則該有機(jī)物為,先水解生成,再催化氧化生成苯乙醛,其中催化氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;苯乙醛的同類同分異構(gòu)體是指苯環(huán)上含有1個(gè)甲基和1個(gè)醛基,兩取代基有鄰、間、對(duì)位三種情況,則共有3種符合條件的同分異構(gòu)體;

(4)對(duì)硝基苯乙酸()與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到對(duì)硝基苯乙酸乙酯,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(5)A合成,且A的分子式為C7H8,結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物含有六元環(huán)結(jié)構(gòu),則A,中含有2個(gè)醇羥基,可以由NaOH溶液中水解得到,同樣可以由發(fā)生加成反應(yīng)得到,再結(jié)合Cl2在光照條件發(fā)生取代反應(yīng)生成,則具體合成流程為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池又稱為搖擺電池,廣泛使用于電動(dòng)自行車等,其充放電過程就是鋰離子的嵌入和脫嵌過程(習(xí)慣上正極用嵌入或脫嵌表示,負(fù)極用插入或脫插表示),即充放電過程就是鋰離子在正、負(fù)極間往返運(yùn)動(dòng)而形成電流。其裝置結(jié)構(gòu)簡圖如圖所示(電解液為溶有LiPF6的碳酸酯類溶劑,隔膜為僅有鋰離子能通過的高分子膜),工作原理為C6LiLi(1x)MO2LiMO2C6Li(1x)(M代表過渡元素),則下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A.電池放電時(shí),正極為石墨

B.鋰離子電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小,電容量大,可重復(fù)多次使用

C.電池充電時(shí)陽極的反應(yīng)為LiMO2xe=Li(1x)MO2xLi

D.鋰離子電池的電解液不能是水溶液,因?yàn)殇囀腔顫娊饘,能與水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若N2、H2、NH3的起始濃度分別為C1、C2C3(均不為零),到達(dá)平衡時(shí),N2H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是(

A.C1C2=13

B.平衡時(shí),H2NH3的生成速率之比為23

C.N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:3

D.C1的取值范圍為0.04 mol·L-1C10.14 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COH2是煤的氣化產(chǎn)物,在生產(chǎn)生活中用途廣泛。

1CO還原法處理大氣污染物SO2

2COg + SO2g Ss+2CO2g H = -270 kJ·mol1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__。

②在絕熱恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),下列說法正確的是_____。

a 若混合氣體密度保持不變,則已達(dá)平衡狀態(tài)

b 達(dá)平衡后若再充人一定量CO2,平衡常數(shù)保持不變

c 分離出部分S,正、逆反應(yīng)速率均保持不變,平衡不移動(dòng)

d 從反應(yīng)開始到平衡,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO1 mol SO2,分別進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)。在不同催化劑件下發(fā)生反應(yīng):2COg + SO2g Ss+2CO2g H = -270 kJ·mol1,反應(yīng)體系總壓隨時(shí)間的變化如下表所示,則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是_____(用a、b、c表示),實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至45s達(dá)到平衡,則該過程反應(yīng)速率vSO2__________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

0s

40s

45s

60s

a

175

142

140

140

b

160

120

120

120

c

160

130

125

120

2)利用CO、H2可制備天然氣,主要反應(yīng)為:

COg + 3H2g CH4g + H2Og H1=-206.2 kJ·mol1;

COg + H2Og CO2g + H2g H2 = -41.0 kJ·mol1;

H2Ol ═H2Og H3 =+44 kJ·mol1

回答下列問題:

①反應(yīng)CO2g + 4H2g CH4g + 2H2Ol H4 = ________ kJ·mol1。某溫度下,分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO24molH2的混合氣體,兩容器反應(yīng)達(dá)到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__ “A”“B")。

②在恒壓管道反應(yīng)器中按nH2:nCO = 3:1通入原料氣,在催化劑作用下制備合成天然氣,400 p100 kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如下表所示:

組分

CH4

H2O

H2

CO2

CO

體積分?jǐn)?shù)/%

45.0

42.5

10.0

1.50

1.00

則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=____

③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。

積碳反應(yīng)為:反應(yīng)I CH4g Cs + 2H2g H = +75 kJ·mol1;

反應(yīng)Ⅱ:2COg Cs + CO2g H = -172 kJ·mol1,

平衡體系中水蒸氣濃度對(duì)積碳量的影響如圖所示,下列說法正確的是__。

A 曲線1700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)

B 曲線1550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應(yīng)I、Ⅱ的速率增大

C 曲線2、3550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應(yīng)速率減小

D 水蒸氣能吸收反應(yīng)放出的熱量,降低體系溫度至550℃以下,有利于減少積碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式如右所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A.分子中含有2種官能團(tuán)

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C.1 mol分枝酸分子中含2mol—OH(羥基)

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成:

下列敘述正確的是( )

A.青蒿酸分子C15H14O2

B.在一定條件,香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.兩種物質(zhì)分別和H2反應(yīng),最多消耗H2 依次為4 mol和3 mol

D.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】材料是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,人們使用材料的種類、數(shù)量和質(zhì)量也隨著不斷發(fā)展、生產(chǎn)。生活的條件和質(zhì)量也隨之發(fā)生深刻的變化。請(qǐng)回答下列問題:

1)無機(jī)非金屬材料包括傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料和新型無機(jī)非金屬材料,下列屬于新型無機(jī)非金屬材料的是__________(選字母代號(hào));

a復(fù)合材料 b單晶硅 c金剛石 d石墨 e-60 f玻璃

2)撐桿跳項(xiàng)目中運(yùn)動(dòng)員使用的撐桿材料是復(fù)合材料.這種材料由__________和增強(qiáng)體兩部分組成,其中增強(qiáng)體的作用是__________;

3)玻璃和水泥是兩種用途極為廣泛的材料.工業(yè)上制備這兩種材料使用的共同原料是__________;

4)鐵是重要的金屬材料,用鐵礦石(主要成分是Fe2O3)冶煉鐵是在__________(填寫工業(yè)生產(chǎn)設(shè)備名稱)中完成的,這種方法冶煉出來的產(chǎn)品是生鐵,該產(chǎn)品是煉鋼的原料,煉鋼的原理是__________;

5)合成高分子材料的小分子叫__________,某聚乙烯車間打算合成4.2×103kg的聚乙烯,則需要投料(乙烯)__________ mol。(假設(shè)反應(yīng)過程不存在損失)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化如圖,已知lg3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實(shí)驗(yàn)誤差

B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時(shí),移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性,因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度,標(biāo)定時(shí)采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00 mL 時(shí),pH約為1.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異,通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng),獲得碳酸氫鈉晶體,反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓,依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如實(shí)驗(yàn)裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和:

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________。C裝置中稀硫酸的作用為:________________

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)

0

10

20

30

40

50

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

參照表中數(shù)據(jù),請(qǐng)分析B裝置中使用冰水是因?yàn)?/span>________________。

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出應(yīng)在 ______裝置____之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有_________ 的洗氣裝置,其作用是___________。

(4)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在B中的試管內(nèi)析出了晶體,經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體。請(qǐng)通過簡單實(shí)驗(yàn)判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體而不是碳酸氫銨晶體,簡述操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論:______________。

(5)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.88g,則NaHCO3的產(chǎn)率為__________。

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