【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(
A.向NaAlO2溶液通入過(guò)量的CO2:2AlO +CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO
B.磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸:Fe3O4+2I+8H+═3Fe2++I2+4H2O
C.用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+:Hg2++S2═HgS↓
D.向飽和的Ca(OH)2溶液中滴加過(guò)量NaHCO3溶液:HCO +Ca2++OH═CaCO3↓+H2O

【答案】B
【解析】解:A.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2 , 反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,離子反應(yīng)為AlO +CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO ,故A錯(cuò)誤; B.磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸,離子方程式:Fe3O4+2I+8H+═3Fe2++I2+4H2O,故B正確;
C.用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+ , 離子方程式:Hg2++FeS═HgS+Fe2+ , 故C錯(cuò)誤;
D.向飽和的Ca(OH)2溶液中滴加過(guò)量NaHCO3溶液,離子方程式:2HCO +Ca2++OH═CaCO3↓+2H2O+CO
故D錯(cuò)誤;
故選:B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為把溴水中溴單質(zhì)萃取出來(lái),應(yīng)加入(
A.苯
B.苯乙烯
C.乙醇
D.1﹣己炔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.溶液中水的離子積常數(shù)(KW)隨溶液濃度的改變而改變
B.一般情況下,一元弱酸HA的Ka越大,表明該酸的酸性越弱
C.對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng),改變壓強(qiáng),平衡常數(shù)(K)一定改變
D.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJmol﹣1表示.請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題.

(1)圖中所示反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)已知拆開1mol H﹣H鍵、1molI﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)(填“放出”或“吸收”) kJ的熱量.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,是將轉(zhuǎn)化為
(3)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是 , 屬于吸熱反應(yīng)的是
①物質(zhì)燃燒  ②炸藥爆炸  ③酸堿中和反應(yīng)  ④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳
⑤Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaCl、NaOH、Na2CO3NaHCO3均是重要的化工原料,相互間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化,請(qǐng)回答以下問題:

1粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作后,仍含有MgCl2Na2SO4等可溶性雜質(zhì),請(qǐng)寫出檢驗(yàn)其中是否含有的離子方程式:____________________________。

2實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2molLNaOH溶液,需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________g。

3如圖,實(shí)驗(yàn)一是為了比較Na2CO3NaHCO3的熱穩(wěn)定性,則試管A中所盛的藥品為____________(填化學(xué)式),能證明熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的現(xiàn)象為_____________,試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

4實(shí)驗(yàn)二是為了探究Na2O2CO2的反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

5向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2的現(xiàn)象為____________________________________,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度.
(1)標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于(填“A”或“B”)滴定管中.

(2)若選用酚酞作指示劑,以0.125 0molL1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定,如何判斷滴定終點(diǎn)
(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表,請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算,鹽酸的物質(zhì)的量濃度=molL1

滴定次數(shù)

待測(cè)液體體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)堿液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

20.0

0.40

20.41

20.0

0.10

20.60

20.0

4.00

23.99

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是(
A.乙醇與濃H2SO4共熱170℃
B.乙烯使溴水褪色
C.甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合
D.苯與Cl2一定條件生成六氯環(huán)己烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1molH2表示的含義是(

A. 1molB. 1mol氫氣C. 1mol氫分子D. 1mol氫原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五種物質(zhì),在一定條件下與氫氣反應(yīng).
①若烴與氫氣完全反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:3,說(shuō)明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在結(jié)構(gòu),它是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
②若烴與氫氣完全反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:2,說(shuō)明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在結(jié)構(gòu),它是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
③苯乙烯與氫氣完全加成的物質(zhì)的量比為
④丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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