Question

【題目】NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互間可以發(fā)生轉化，請回答以下問題：

（1）粗鹽經溶解、過濾和蒸發(fā)操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性雜質，請寫出檢驗其中是否含有的離子方程式：____________________________。

（2）實驗室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要稱量NaOH固體的質量為__________g。

（3）如圖，實驗一是為了比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，則試管A中所盛的藥品為____________(填化學式)，能證明熱穩(wěn)定性強弱的現(xiàn)象為_____________，試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（4）實驗二是為了探究Na2O2與CO2的反應，寫出該反應的化學方程式___________________。

（5）向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2的現(xiàn)象為____________________________________，寫出發(fā)生反應的離子方程式______________________________________。

Answer 1

【答案】 Ba2++ SO42－BaSO4 ↓ 4.0 NaHCO3 燒杯I中無現(xiàn)象，燒杯中II中有渾濁出現(xiàn) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O 2 有白色晶體析出 CO2 +CO32－+ H2O2HCO3－

【解析】（1）在檢驗SO42－時，加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除CO32-離子的干擾，即先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO42－，發(fā)生的離子反應為Ba2++ SO42－BaSO4 ↓；（2）沒有480mL容量瓶，選擇容量稍大體積接近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，所需氫氧化鈉的質量為0.5L×0.2molL-1×40g/mol=4.0g；（3）試管A中所盛的藥品為NaHCO3，該實驗中，直接加熱的碳酸鈉不分解，但間接加熱的碳酸氫鈉分解，所以說明二者中熱穩(wěn)定性強的物質是Na2CO3，碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳能使II中的澄清的石灰水變渾濁，而I中的澄清的石灰水無變化，故現(xiàn)象為：燒杯I中無現(xiàn)象，燒杯中II中有渾濁出現(xiàn)；（4）Na2O2與CO2的反應，反應生成碳酸鈉和氧氣，氧氣助燃，棉花燃燒，Na2O2與CO2的反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）碳酸鈉與CO2和水反應生成酸式鹽NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反應生成的NaHCO3固體質量比原來Na2CO3多，溶劑質量減少，溶液中有渾濁出現(xiàn)（或有晶體析出），反應的方程式為CO32-+CO2+H2O═2HCO3-。