Question

15．下列字母表示短周期中幾種元素的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

A
			B	C	D
E	F	G			H	I

（1）D^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，E與I形成的化合物的電子式為．
（2）E，G，H三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液間相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，OH^-+H⁺=H₂O．
（3）F和I形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵，在A～I(xiàn)九種元素中，完全由非金屬元素形成的一個(gè)離子化合物的化學(xué)式是NH₄NO₃．
（4）4.8g單質(zhì)F能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的B的最高價(jià)氧化物恰好反應(yīng)．

Answer 1

分析 由元素再周期表中位置，可知A為氫，B為碳，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為S，I為Cl．
（1）O^2-的離子核外電子數(shù)為10，各層電子數(shù)為2、8；E與I形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；
（2）E、G、H三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄；
（3）F和I形成的化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成；在A～I(xiàn)九種元素中，完全由非金屬元素形成的一個(gè)離子化合物為硝酸銨等；
（4）發(fā)生反應(yīng)2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，根據(jù)方程式計(jì)算需要二氧化碳的體積．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為碳，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為S，I為Cl．
（1）O^2-的離子核外電子數(shù)為10，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；E與I形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：；；
（2）E、G、H三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，相互反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、OH^-+H⁺=H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、OH^-+H⁺=H₂O；
（3）F和I形成的化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，含有離子鍵；在A～I(xiàn)九種元素中，完全由非金屬元素形成的一個(gè)離子化合物為NH₄NO₃等，
故答案為：離子鍵；NH₄NO₃；
（4）發(fā)生反應(yīng)2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，4.8gMg的物質(zhì)的量為$\frac{4.8g}{24g/mol}$=0.2mol，由方程式可知需要二氧化碳為0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，故需要二氧化碳的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．