4．下列各圖象的說法中正確的是（　　）
A．圖①表示將NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中
B．圖②表示反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
C．圖③表示25℃時(shí)，0.1mol/L鹽酸滴入20mL0.1mol/LNaOH溶液中，溶液的pH隨加入酸體積的變化曲線
D．圖④表示一定條件下的反應(yīng)2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H＜0，t2時(shí)刻改變的曲線

分析 A．氫氧化鈉與碳酸氫鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉；
B．圖②表示反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)；
C．20mL0.1mol/LNaOH溶液PH為13，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉，1mol鹽酸消耗1mol氫氧化鈉據(jù)此解答；
D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)化量之比等于計(jì)量系數(shù)之比；

解答 解：A．氫氧化鈉與碳酸氫鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉，加入氫氧化鈉立刻產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．圖②表示反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)斷鍵吸收能量大于成鍵釋放能量，故B錯(cuò)誤；
C．20mL0.1mol/LNaOH溶液PH為13，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉，1mol鹽酸消耗1mol氫氧化鈉，當(dāng)加入0.1mol/L鹽酸20mL，恰好中和，溶液呈中性，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液顯酸性pH減小，故C正確；
D．由圖④可知時(shí)，0-t1時(shí)，二氧化硫、三氧化硫變化量為3mol，氧氣變化量為2mol，二氧化硫、氧氣、三氧化硫三者轉(zhuǎn)化量之比為3：2：3，與方程式計(jì)量系數(shù)不成比例，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題為圖象題，明確物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)物、生成物總能量之間的關(guān)系、影響平衡的因素是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．甲、乙兩同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．
文獻(xiàn)記載：Ⅰ．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，氣生成的產(chǎn)物有有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾．/
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．無(wú)明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺；　B中溶液變棕色；　C中溶液紫色變淺．
②反應(yīng)停止后，A中無(wú)固體剩余
請(qǐng)回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生．
（2）檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是棕色溶液變淺（或綠），無(wú)色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色．甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成．請(qǐng)用化學(xué)平衡原料解釋原因：FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，乙作出的改變是濃硝酸換成稀硝酸，此時(shí)A中首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?br />（5）證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，選擇的藥品是（填序號(hào)）cd．
a．鐵粉　　　b．溴水　　　　c．鐵氰化鉀溶液　　　　d．硫氰化鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．下列字母表示短周期中幾種元素的位置，請(qǐng)回答下列問題．
A  
   B CD  
EFG  HI 
（1）D2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，E與I形成的化合物的電子式為．
（2）E，G，H三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液間相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，OH-+H+=H2O．
（3）F和I形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵，在A～I(xiàn)九種元素中，完全由非金屬元素形成的一個(gè)離子化合物的化學(xué)式是NH4NO3．
（4）4.8g單質(zhì)F能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的B的最高價(jià)氧化物恰好反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳?xì)怏w和3.6g液態(tài)水．據(jù)此判斷下列分析中不正確的是（　　）
A．此混合氣體中可能含有乙烷
B．此氣體中一定含有甲烷
C．此混合氣體中一定不含有丙烷
D．此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期元素H、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．已知X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，下列推斷正確的是（　�。�
 XY  
 H  Z
A．常溫下，含H的兩種離子都能使水電離出的c•（H+）•c（OH-）增大
B．Y的簡(jiǎn)單氫化物和Y的最高價(jià)含氧酸之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
D．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)镠＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．能源是21世紀(jì)極具發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用．
（1）請(qǐng)?jiān)谌鐖D中的兩個(gè)空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽(yáng)能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）．
（2）從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ上應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）該燃料電池中以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出該電池的電極反應(yīng)式．
負(fù)極：H2-2e-+2OH-═2H2O；
正極：O2+H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
甲烷：CH4；乙烷：CH3CH3；丙烷：CH3CH2CH3；丁烷：CH3（CH2）2CH3；戊烷：CH3（CH2）3CH3…試回答：
（1）這類有機(jī)物的通式為CnH（2n+2）；
（2）其最大含C量和最大含H量分別是85.7%、25%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列分子中，屬于非極性分子的是（　�。�
A．SO2B．BeCl2C．CH3ClD．COCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．干冰升華，克服的是CO2的分子間作用力
B．碳原子間連接方式的多樣性，是含碳化合物種類繁多的原因之一
C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成
D．NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中存在離子鍵和共價(jià)鍵

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