【題目】下列各組離子中,能在強(qiáng)酸性透明溶液中大量共存的是(

A.Na+、K+SO42-、OH-B.Na+K+、Cl-、HCO3-

C.Na+、Cu2、Cl-、SO42-D.NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-

【答案】C

【解析】

強(qiáng)酸性透明溶液中,含有大量H+。

A. H+OH-不能大量共存,故A錯(cuò)誤;

B. H+HCO3-不能大量共存,故B錯(cuò)誤;

C. Na+、Cu2、Cl-、SO42-與氫離子不反應(yīng),各離子間也不發(fā)生反應(yīng),可以大量共存,故C正確;

D. H+CO32-不能大量共存,Ca2+、CO32-也不能大量共存,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:

(1)“酸溶”時(shí),F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)濾渣I的主要成分是FeS2、S和______(填化學(xué)式);Fe3+被FeS2還原的離子方程式為______

(3)“氧化”中,生成FeOOH的離子方程式為_______________

(4)濾液II中溶質(zhì)是Al2(SO4)3______(填化學(xué)式):“洗滌”時(shí),檢驗(yàn)鐵黃表而已洗滌干凈的操作是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣.為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,反應(yīng)裝置略去).

注:C中為氧化銅粉末,試回答下列問題:

1上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為:________________________________;

2乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是:____________________________________

3丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是:__________________________;

4A中試劑是______,D中試劑是______;

5E裝置的作用是_________________________;

6可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別將飽和FeCl3溶液滴入下列物質(zhì)中,其中能形成膠體的是

A. 食鹽水 B. 沸水 C. NaOH濃溶液 D. 濃鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.

由A的結(jié)構(gòu)推測(cè),它能(填字母).
a.使溴的四氯化碳溶液褪色
b.使酸性KMnO4溶液褪色
c.和稀硫酸混合加熱,可以發(fā)生取代反應(yīng)
d.與Na2CO3溶液作用生成CO2
e.1mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗3mol NaOH
f.和NaOH醇溶液混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)
g.1mol A和足量的H2反應(yīng),最多可以消耗4mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量”“摩爾摩爾質(zhì)量的敘述正確的是

A. 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的個(gè)基本單位

B. 1mol任何物質(zhì)均約含有6.02×1023個(gè)分子

C. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

D. 0.012kg12C中所含的堿原子數(shù)為NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)且C為有色物質(zhì),可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 ②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q ⑥體系顏色不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)

A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O某探兗小組模擬制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去);卮鹣铝袉栴}

1儀器a的名稱是______________

2裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

3儀器b中冷凝水從______(“p”“q”,下同)口進(jìn),___________口出。

4若撤去裝置B,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是__________________________________________________

5實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快,合理的解決方法是______________________。

6已知CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-;HCOO-+I2-=H++2I-+CO2↑;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-稱取0.40g產(chǎn)品,配成待測(cè)溶液,加入20.00mL0.100mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL滴定時(shí)所用指示劑是__________________________,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________,測(cè)得產(chǎn)品的純度為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是 (  )

A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3、NH、Cl、SCN

B. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液:NH、Fe2、SO、NO

C. 含有大量HCO的溶液:NH、Ca2、Mg2、I

D. 含有大量ClO的溶液:H、Mg2、I、SO

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