【題目】某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

由A的結(jié)構(gòu)推測，它能（填字母）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色
b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．和稀硫酸混合加熱，可以發(fā)生取代反應
d．與Na2CO3溶液作用生成CO2
e．1mol A和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3mol NaOH
f．和NaOH醇溶液混合加熱，可以發(fā)生消去反應
g．1mol A和足量的H2反應，最多可以消耗4mol H2 ．

【答案】bcef
【解析】解：由結(jié)構(gòu)可知，分子中含﹣Cl、﹣OH、﹣COOC﹣，
a．均與溴不反應，則不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故錯誤；
b．含﹣OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正確；
c．含﹣COOC﹣，和稀硫酸混合加熱，可以發(fā)生取代反應（水解反應），故正確；
d．不含﹣COOH，則不能與Na2CO3溶液作用生成CO2 ， 故錯誤；
e．﹣Cl、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均與NaOH反應，則1mol A和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3mol NaOH，故正確；
f．含﹣Cl，和NaOH醇溶液混合加熱，可以發(fā)生消去反應，故正確；
g．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol A和足量的H2反應，最多可以消耗3mol H2 ， 故錯誤；
所以答案是：bcef．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識，掌握有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的化合物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

（1）一定溫度下，將NH4HS固體放入定容真空容器中，可部分分解為硫化氫和氨氣：NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)

①可以判斷上述分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是_____________(選填字母)

A． B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②當上述反應達平衡時：p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2)，則平衡時容器中的總壓為_______________Pa(用含a的代數(shù)式表示)；(p(NH3)、p(H2S)分別代表NH3、H2S的壓強，Pa為壓強的單位)

③實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

④NH4HS分解反應的焓變△H_________0(填“>”、“=”或“<”)

下圖是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡，請在圖上畫出t2時刻后硫化氫、氨氣的濃度隨時間的變化曲線.(要有必要標注)____________


（2）一定溫度下，反應2SO2+O22SO3，達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應是____________。

（3）25℃，吸收液Na2SO3溶液在吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3- ):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:

n(SO32﹣):n(HSO3﹣)

91：9

1：1

1：91

pH

８.２

7.2

6.2

①當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是:______(選填字母)

A．c(Na＋)=2c(SO32- )＋c(HSO3－)

B．c(Na＋)> c(HSO3－)> c(SO32- )>c(H＋)=c(OH－)

C．c(Na＋)+c(H＋)= c(SO32- )+ c(HSO3－)+c(OH－)

②當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下，請寫出HSO3- 在陽極放電的電極反應式是___________________。

（4）已知：CH４(g)+2O2(g) = CO2 (g) +２H2O (l) △H= - Q1 kJ/mol

2H2（g）+O2（g） = ２H2 O （g） △ H= - Q2 kJ/mol

2H2（g）+O2（g） =２H2 O （l） △ H= - Q3 kJ/mol,

常溫下，取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標況)，經(jīng)完全燃燒恢復常溫，放出的熱為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A，經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為常見強酸：

請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體

①B和D的化學式分別是________、__________。

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境

③寫出實驗室用Cu和D的濃溶液來制備B的化學方程式：____________________________

（2）若A在常溫下為氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體，則：

①A和C的化學式分別是：A_________，C________

②請寫出C轉(zhuǎn)化成D的化學方程式___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化)(　　)

A. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低

B. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高

C. 當杠桿為導體時，A端低B端高

D. 當杠桿為導體時，A端高B端低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A的相對分子質(zhì)量范圍為100～130．經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為46.66%，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數(shù)為（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在強酸性透明溶液中大量共存的是（ ）

A.Na+、K+、SO42-、OH-B.Na+、K+、Cl-、HCO3-

C.Na+、Cu2＋、Cl-、SO42-D.NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是

A.Mg2+、Ba2+、Br-B.Al3+、CH3COO-、Cl-

C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀、氟及鋅的相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式為___________；K、F、Zn的電負性從大到小的順序為___________。

（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點與沸點均比鋅高,其原因是_______________。

（3）OF2分子的幾何構(gòu)型為___________,中心原子的雜化類型為___________。

（4）KOH 與O3反應可得到KO3(臭氧化鉀),KO3 中除σ鍵外,還存在___________;與O3-互為等電子體的分子為___________ (任 寫一種 )。

（5）K、F、Zn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為___________個。

②晶胞中緊鄰的兩個F-間的距離為_______________________(列出算式即可)nm。

③該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】城市內(nèi)機動車尾氣污染越來越嚴重，已知三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其基本反應原理為C3N3(OH)33HNCO，8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列說法正確的是

A. C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)

B. 1 mol NO2在反應中轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

C. HNCO是一種很強的氧化劑

D. 反應中NO2是還原劑

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