綠色化學(xué)己成為當(dāng)前化學(xué)研究的熱點(diǎn)和前沿，旨在從源頭上消除污染，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展．而常溫離子液體（ionic liquid）（也稱(chēng)常溫熔融鹽）以其優(yōu)異的理化特性最有可能使上述理想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)．1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕離子液體其熔點(diǎn)為12℃．已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、離子液體可以作為電池的電解質(zhì)
B、硝酸乙基銨水溶液呈堿性
C、硝酸乙基銨水解的離子方程式表示為：C2H5NH3++H2O═C2H5NH2+H3O+
D、相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH值小
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：A．（C2H5NH3）NO3為離子液體，能導(dǎo)電；
B．硝基乙基銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
C．鹽類(lèi)水解寫(xiě)可逆號(hào)；
D．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的溶液，水解程度越大其溶液酸性越強(qiáng)．
解答： 解：A．硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕為離子液體，含自由離子的化合物可作為電解質(zhì)，故A正確；
B．硝基乙基銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，C2H5NH3+水解而使其溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；
C．水解方程式為C2H5NH3++H2O?C2H5NH2+H3O+，故C錯(cuò)誤；
D．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的溶液，水解程度越大其溶液酸性越強(qiáng)，C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，則銨根離子的水解程度較大，所以相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH值大，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)水解，正確獲取信息并靈活運(yùn)用信息解答是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料．
（1）氨的電子式是
 
．
（2）已知（如圖）：

①合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．
②降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K
 
．（填“增大”、“減小’’或“不變”）．
（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示．電池正極的電極反應(yīng)式是
 
，A是
 
．

（4）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比[
n(NH3)
n(CO2)
]、水碳比[
n(H2O)
n(CO2)
]的變化關(guān)系．
①曲線(xiàn)I、II、III對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是
 
．
②測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯堿廠(chǎng)電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值
 
．（選填：不變、升高或下降）
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
 
（選填a、b、c多選倒扣分）
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?div id="shixtcr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（選填a、b、c多選倒扣分）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)
 
、冷卻、
 
（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）除去NaCl．
（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的10%的NaOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，體積為100mL，則濃縮后的NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、2.2mol/L
B、4mol/L
C、5mol/L
D、6.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH3OH和O2，下解說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、通入CH3OH的電極為負(fù)極
B、隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近pH上升
C、每消耗1mol CH3OH可以向外電路提供6mol e-
D、通入O2的一極電極反應(yīng)為4H2O+2O2-+8e-═8OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)n，最外層電子數(shù)為（2n+1），原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n2-1）．下列關(guān)于元素X的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、其最高化合價(jià)為+3價(jià)
B、可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽
C、其氫化物可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)
D、其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中C（Na+）：C（CO32-）=2：1
B、25℃時(shí)NaOH溶液中水的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液中水的Kw
C、中和體積相同pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積：硫酸＞醋酸
D、25℃時(shí)，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水電離出的c（OH-）=10-6mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化碳中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.2NA
B、25℃時(shí)，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
C、常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D、0.1mol Cl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)羥基肉桂酸是一種強(qiáng)效的導(dǎo)電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來(lái)研究廣泛．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）該有機(jī)物的分子式為
 
，其含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是（填寫(xiě)代號(hào)）
 
．
A．氧化反應(yīng)     B．消去反應(yīng)     C．加聚反應(yīng)   D．水解反應(yīng)．

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