Question

一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH₃OH和O₂，下解說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、通入CH₃OH的電極為負(fù)極
• B、隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近pH上升
• C、每消耗1mol CH₃OH可以向外電路提供6mol e^-
• D、通入O₂的一極電極反應(yīng)為4H₂O+2O₂^-+8e^-═8OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：燃料堿性電池中通入甲醇的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，CH₄O-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，根據(jù)電極反應(yīng)式以及電子的轉(zhuǎn)移情況來(lái)分析解答．

解答： 解：A、在燃料堿性電池中，通入甲醇的一極為原電池的負(fù)極，故A正確；
B、隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：CH₄O-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，消耗氫氧根離子，所以負(fù)極附近pH降低，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：CH₄O-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，每消耗1mol CH₃OH可以向外電路提供6mole^-，故C正確；
D、通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查燃料電池的工作原理及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)與電解質(zhì)溶液酸堿性有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．