Question

一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH₃OH和O₂，下解說法不正確的是（　　）

• A、通入CH₃OH的電極為負極
• B、隨著放電的進行，負極附近pH上升
• C、每消耗1mol CH₃OH可以向外電路提供6mol e^-
• D、通入O₂的一極電極反應為4H₂O+2O₂^-+8e^-═8OH^-

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：燃料堿性電池中通入甲醇的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，CH₄O-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，根據(jù)電極反應式以及電子的轉移情況來分析解答．

解答： 解：A、在燃料堿性電池中，通入甲醇的一極為原電池的負極，故A正確；
B、隨著放電的進行，負極發(fā)生氧化反應：CH₄O-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，消耗氫氧根離子，所以負極附近pH降低，故B錯誤；
C、根據(jù)負極發(fā)生氧化反應：CH₄O-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，每消耗1mol CH₃OH可以向外電路提供6mole^-，故C正確；
D、通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故D正確．
故選B．

點評：本題考查燃料電池的工作原理及電極反應式的書寫，題目難度不大，注意電極反應式的書寫與電解質溶液酸堿性有關，為易錯點．