【題目】技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境,我國(guó)化工專家侯德榜改革國(guó)外路布蘭、索爾維的純堿生產(chǎn)工藝,使生產(chǎn)純堿的成本明顯降低。生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖:
(1)向沉淀池中通入CO2和氨氣,應(yīng)先通入___________(填化學(xué)式)。
(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(3)向母液中通氨氣后再加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出的副產(chǎn)品是___________,加入細(xì)小食鹽顆粒的作用是___________。
(4)氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子,在電解時(shí)會(huì)生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮,容易引起爆炸。三氯化氮易水解,其水解的最初產(chǎn)物除生成氨氣外,另一產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。為除去飽和食鹽水中的銨根離子,可在堿性條件下通入氯氣,反應(yīng)生成氮?dú)。該反?yīng)的離子方程式為___________。
(5)侯氏制堿法制得的純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì),F(xiàn)用沉淀法測(cè)定純堿的純度,取m1g樣品,加水溶解,再加過量的CaCl2溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥后稱得沉淀的質(zhì)量為m2g。則此樣品中碳酸鈉的純度為:___________。
【答案】NH3 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl NH4Cl 增大Cl-濃度,使NH4Cl更多析出 HClO 3Cl2+2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O %
【解析】
合成氨廠生產(chǎn)原料氣,會(huì)獲得副產(chǎn)物CO2,將飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,發(fā)生反應(yīng)NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl;過濾后,將所得沉淀在煅燒爐內(nèi)加熱,發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,生成的CO2再通入沉淀池,循環(huán)使用;母液中通氨氣后再加入細(xì)小食鹽顆粒,NH4Cl結(jié)晶析出,剩余溶液循環(huán)使用。制得的純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì),溶于水后加入CaCl2溶液,通過測(cè)定沉淀的質(zhì)量,可確定Na2CO3的質(zhì)量及純度。
(1)在NaCl溶液中,CO2的溶解度不大,若在堿性溶液中,CO2的溶解度會(huì)增大很多,所以向沉淀池中通入CO2和氨氣,應(yīng)先通入NH3。答案為:NH3;
(2)由上面分析知,沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。答案為:NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;
(3)向母液中通氨氣后再加入細(xì)小食鹽顆粒,此時(shí)NH4Cl的生成量增多,溶解量減少,冷卻析出的副產(chǎn)品是NH4Cl,加入細(xì)小食鹽顆粒的作用是增大Cl-濃度,使NH4Cl更多析出。答案為:NH4Cl;增大Cl-濃度,使NH4Cl更多析出;
(4)在NCl3中,N顯-3價(jià),Cl顯+1價(jià);三氯化氮易水解,其水解的最初產(chǎn)物除生成氨氣外,另一產(chǎn)物為HClO。為除去飽和食鹽水中的銨根離子,可在堿性條件下通入氯氣,反應(yīng)生成氮?dú)?/span>(N由-3價(jià)升高到0價(jià)),則Cl的價(jià)態(tài)應(yīng)降低,即由0價(jià)降低為-1價(jià),從而生成Cl-,該反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O。答案為:HClO;3Cl2+2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O;
(5)由反應(yīng)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl,可求出m(Na2CO3)== g,此樣品中碳酸鈉的純度為:=%。答案為:%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體缺乏維生素A,會(huì)出現(xiàn)皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇,分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法正確的是
A. 1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B. 維生素A不能被氧化得到醛
C. 維生素A是一種易溶于水的醇
D. 維生素A的分子式為C20H30O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B. b點(diǎn)時(shí)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. c點(diǎn)時(shí)消耗的鹽酸體積:V(HCl)<20.00mL
D. d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠色化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約) 新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)性”要求的是( )
A.乙醇與氧氣在銀的催化作用下反應(yīng)制備乙醛
B.乙烷與氯氣反應(yīng)制備氯乙烷
C.以苯和乙烯為原料,在一定條件下反應(yīng)生產(chǎn)乙苯
D.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中和滴定是高中化學(xué)重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是________(填選項(xiàng)字母)。
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管刻度
B.盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用NaOH溶液潤(rùn)洗
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
(2)取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.02 mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________
(3)滴定數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.40 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定時(shí),該反應(yīng)速率開始十分緩慢,一段時(shí)間后突然加快,這是因?yàn)?/span>_________(填離子)對(duì)該反應(yīng)具有催化作用,KMnO4溶液應(yīng)裝在_____(填“酸”或“堿”)式滴定管中;滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是天然氣的主要成分,以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.06g·L-1,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F為有濃郁香味,不易溶于水的油狀液體。
請(qǐng)回答:
(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是__________________。
(2) D+E→F的反應(yīng)類型是_________________________。
(3)有機(jī)物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________。
(4)下列說法正確的是___。
A.有機(jī)物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?/span>
B.有機(jī)物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別
C.實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí),濃硫酸主要起氧化作用
D.有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟一:用量筒量取50ml 0.50 molL-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度t1;
步驟二:用另一量筒量取50ml 0.55 molL-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度t2;
步驟三:將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度t3。
回答下列問題:
(1)步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。
A.輕輕地振蕩燒杯 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.用溫度計(jì)小心攪拌 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(3)___________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱,理由是________________________________________。
(4)在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象,而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā),則測(cè)得的中和熱_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液中c(Na+) ___________c(CH3COO-) (填“ >” 或“=”或“<” )
(2)明礬水溶液呈酸性,原因是_________________________________(用離子方程式說明);小蘇打水溶液呈堿性,把上述兩溶液混合后呈現(xiàn)的現(xiàn)象有__________________,反應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式是_________
(3)實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,_____________(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
(4)將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_________________(填化學(xué)式);
(5)酸式鹽溶液的酸堿性取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。NaHCO3溶液顯堿性的原因是(用離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說明)______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是( )
A.向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加乙酸
B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面下的目的是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
C.在試管a中應(yīng)加幾塊碎瓷片以防止試管a中的液體在加熱時(shí)發(fā)生暴沸
D.反應(yīng)結(jié)束后振蕩試管b,b中液體分為兩層,上層為有香味的無色油狀液體
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