【題目】人體缺乏維生素A，會出現(xiàn)皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法正確的是

A. 1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 維生素A不能被氧化得到醛

C. 維生素A是一種易溶于水的醇

D. 維生素A的分子式為C20H30O

【答案】D

【解析】

A.維生素A中含5個碳碳雙鍵，1mol維生素A最多可以與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；

B.根據(jù)維生素A結(jié)構(gòu)簡式可以看出該物質(zhì)中含有-CH2OH結(jié)構(gòu)，因此能被氧化得到醛，B錯誤；

C.維生素A的烴基部分含有的C原子數(shù)較多，烴基是憎水基，烴基部分越大，水溶性越小，所以維生素A是一種在水中溶解度較小的醇，C錯誤；

D.維生素A的分子式為C20H30O，D正確；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，且都是共價化合物的一組是（ ）

A. 干冰、蔗糖水、液氧 B. 硫酸、液氨、酒精

C. 濃硫酸、氮氣、葡萄糖 D. C60、 酒精、碳酸氫銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng) C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列條件的改變使其反應(yīng)速率減慢的是（ ）

A.增加 C 的量B.將容器的體積縮小一半

C.恒容，充入 H2O(g)使體系壓強增大D.恒壓，充入 N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鈷（Co2O3）常用于制濾光眼鏡的添加劑、催化劑和氧化劑。以含鈷廢料（主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）為原料制備Co2O3的流程如下：

(1)研磨的目的是____________。濾渣1的主要成分為______________（填化學(xué)式）。

(2)酸浸時雙氧水的作用有___________。不能用鹽酸代替硫酸，因為Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2，污染境，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)在實驗室里，萃取操作要用到的玻璃儀器主要有___________。有機相再生時提取出的Ni2＋可用于制備氫鎳電池，該電池充電時的總反應(yīng)為Ni（OH）2＋MNiOOH＋MH。則放電時正極的電極反應(yīng)式為__________。

(4)沉鈷時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末，不溶于水，可作照相顯影劑和制藥工業(yè)，某化學(xué)興趣小組對其性質(zhì)進行如下探究�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ．定性探究

選用下列試劑設(shè)計實驗方案，完成下表內(nèi)容。

試劑：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液

操作

現(xiàn)象

結(jié)論與解釋

(1)取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入2mL 水，振蕩后靜 置

有淡黃色沉淀，上層清液無色

___________________________

(2)繼續(xù)加入2mL稀硫酸，振蕩

固體溶解，溶液變?yōu)闇\綠色

草酸亞鐵溶于硫酸，硫酸酸性____草酸(填“強于”、“弱于”或“等于”)

(3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液

___________

含有Fe2+

(4)________________________________

___________

H2C2O4 或C2O42-具有還原性

Ⅱ．定量探究：滴定實驗測x 的值

(5)滴定前，下列操作的正確順序是c→ _________ →d(填字母序號)。

a．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 b．盛裝0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液

c．查漏、清洗 d.初始讀數(shù)、記錄為0.50 mL

e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液潤洗

(6)稱取 m 克樣品，加入適量稀硫酸溶解，用步驟(5)準備的標(biāo)準KMnO4 溶液直接滴定，溶解時最適合的玻璃儀器是_______________ ，滴定反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________________。

(7)終點讀數(shù)為20.50mL。結(jié)合上述實驗數(shù)據(jù)求得x＝____________(用含m 的代數(shù)式表示，FeC2O4 的相對分子質(zhì)量為144)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為( )

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

A

2.0

1.0

0

B

1.0

0.8

1.0

C

0.20

0.10

1.80

D

0

0

2.0

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+3B=2C+2D在不同條件下反應(yīng)速率如下，其中最快的是( )

A. V(A)=0.15mol/（L·min）B. V(B)=0.6mol/（L·min）

C. V(C)=0.4mol/（L·min）D. V(D)=0.0075 mol/（L·s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，則 a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________。

（3）反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

該反應(yīng)△H =____(用含E1、E2式子表示)；在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1___，E2___，(填增大、減小、不變)。

（4）已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

回答下列問題：

①該反應(yīng)的ΔH=__________填“>”、“=”或“<”）。

②已知在一定溫度下，C(s) +CO2 (g)2CO（g)平衡常數(shù)K1；C (s) +H2O (g)CO（g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2。則K、K1 、K2之間的關(guān)系是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的一部分，請按要求填空：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

（1）A元素的最高價氧化物的電子式______。

（2）元素G在周期表中的位置是_______。

（3）C與D簡單離子中半徑較大的是________（用離子符號表示）。

（4）C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________（用化學(xué)式表示）。

（5）寫出G單質(zhì)與I的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（6）下列說法或?qū)嶒灢荒茏C明H和I兩種元素的金屬性強弱的是_____。

a 比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低

b 將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度

c 比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱

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