【題目】(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3H2O,則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為( )。

A. 1∶4 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 4∶1

【答案】B

【解析】該反應(yīng)中S的化合價(jià)降低2,生成氮?dú)獾?/span>N的化合價(jià)升高3,根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等可得:3(NH4)2SO43SO2~N2~4NH3,則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1∶2,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用硫鐵礦石(主要成分FeS2)在沸騰爐中焙燒,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng),得到硫酸,焙燒后的礦渣用于煉鐵。其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示(部分條件、反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)在上面轉(zhuǎn)化過(guò)程中,硫元素被氧化的反應(yīng)是________(填反應(yīng)編號(hào))。

2)寫出反應(yīng)中煉鐵的化學(xué)方程式_____________。若用1000t含雜質(zhì)28%的礦渣煉鐵,理論上可得到含鐵96%的生鐵質(zhì)量為_____________ t

3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,若有12.0g FeS2參加反應(yīng),則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4)煙氣中SO2的排放會(huì)造成酸雨,工業(yè)上常用Na2SO3溶液來(lái)吸收SO2以減少對(duì)環(huán)境的危害。

常溫下,將SO2通入一定體積的1.0mol·L1Na2SO3溶液中,溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí),吸收SO2的能力顯著下降,此時(shí)溶液中cSO32)的濃度是0.2mol·L1,則溶液中cHSO3)是 mol·L1。用化學(xué)平衡原理解釋此時(shí)溶液顯酸性的原因 。

pH約為6時(shí)的吸收液中通入足量O2充分反應(yīng)。取反應(yīng)后溶液10mL10mLBaCl2溶液混合,欲使混合時(shí)能生成沉淀,所用BaCl2溶液的濃度不得低于 mol·L-1。[已知25℃時(shí),Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式可用H++OH═H2O表示的是

A. 醋酸與KOH溶液反應(yīng)

B. 稀硫酸與BaOH2溶液反應(yīng)

C. NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)

D. 鹽酸與氨水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在以下各種情形下,下列電離方程式的書寫正確的是

A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離:NaHSO4=Na+H+SO42-

B.H2CO3的電離:H2CO32H+CO32-

C.Fe(OH)3的電離:Fe(OH)3Fe3++3OH

D.水溶液中的NaHSO4電離:NaHSO4=Na+HSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,Fe3、Cu2等對(duì)其分解起催化作用,為比較Fe3Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)若利用甲實(shí)驗(yàn),可通過(guò)觀察__________________________現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_____________________________,寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________,若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析,圖中儀器A的名稱為________________,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____________。

(2)0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示,解釋反應(yīng)速率變化的原因:________________________________,H2O2初始物質(zhì)的量濃度為__________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)為了加深同學(xué)們對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí),老師讓同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn):在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)加入6.5 g鋅粒,通過(guò)分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸,10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2的體積為44.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),用硫酸表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為________ mol·L-1·s-1(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g) 2E(g)若開始時(shí)只充入2 mol E(g),達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%。若開始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為

A.20% B.40% C.60% D.80%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分離方法錯(cuò)誤的是

A.采用蒸發(fā)法從食鹽水中提取食鹽

B用結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉

C用酒精從溴水中萃取溴

D用分液法分離汽油和水的混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子,能在溶液中大量共存的是(

A. Al3+、Na+、HCO3-、OH- B. Na+、Fe2+、H+、NO3-

C. K+、Fe3+、SCN-、SO32- D. Na+、Ag+、H+、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碲(Te)為第VIA元素.其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。

(1)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成四氯化碲,其化學(xué)方程式為________________。

(2)25℃時(shí);亞碲酸(H2TeO3)的 Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。該溫度下,0.1mol·L-1 H2TeO3的電離度α約為______________(α=×100%);NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”)。

(3)工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥(主要成分為Cn2Te,還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲,其工藝流程如下:

①實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作I時(shí),下列儀器與該實(shí)驗(yàn)操作無(wú)關(guān)的為__________(填選項(xiàng)字母)。

A.長(zhǎng)頸漏斗 B.燒杯 C.錐形瓶 D .玻璃棒

②已知‘浸出渣”的主要成分為TeO2!凹訅航觥睍r(shí)控制溶液pH為4.5~5.0,酸性不能過(guò)強(qiáng)的原因?yàn)?/span>_______________;“加壓浸出”過(guò)程的離子方程式為______________________。

③“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質(zhì)碲,則生成碲的化學(xué)方程式為________________。

④工業(yè)上還可以將銅陽(yáng)極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3,然后通過(guò)電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為___________

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