【題目】下列反應(yīng)的離子方程式可用H++OH═H2O表示的是

A. 醋酸與KOH溶液反應(yīng)

B. 稀硫酸與BaOH2溶液反應(yīng)

C. NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)

D. 鹽酸與氨水反應(yīng)

【答案】C

【解析】試題分析:A、醋酸與KOH溶液反應(yīng),醋酸所示弱電解質(zhì)不能拆成離子,故A錯(cuò)誤;B、稀硫酸與BaOH2溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物中有水和硫酸鋇沉淀,故B錯(cuò)誤;C、NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng),是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水的過程,故C正確;D、鹽酸與氨水反應(yīng),氨水是弱電解質(zhì),不能拆成離子,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng):

2 SO2(g)+ O2(g)2SO3△H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

平衡常數(shù)/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說法不正確的是

A.x= 1.6,y=0.2 ,t<6

B.T1、T2的關(guān)系:T1 T2

C.K1、K2的關(guān)系:K2>K1

D.實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D 4種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C

①D在周期表中的位置是____ ;

②用電子式表示A、B形成化合物的過程:____ ;

③D2C的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問題:

(1)該反的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;

(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率是 ;

(3)第4分鐘時(shí)下列敘述正確的是 ;

A.該反應(yīng)已停止 B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

C.3v(X)=2v(Z) D.c(X) :c(Y) :c(Z) = 7 :9 :2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表:

下列敘述正確的是( )

A. L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L< R B. M與T形成的化合物有兩性

C. Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵 D. L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100mL該條件下CaSO4飽和溶液中,加入400 mL 0.01 mol/LNa2SO4溶液針對(duì)此過程的下列敘述正確的是

A.溶液中析出CaSO4固體沉淀,最終溶液中c(SO42-)較原來大

B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

C.溶液中析出CaSO4固體沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)較原來大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是(
A.加入KSCN溶液一定會(huì)變紅色
B.溶液中一定含F(xiàn)e2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固體中一定含Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3H2O,則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為( )。

A. 1∶4 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 4∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國(guó)環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》,其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng):(其中a、b、c均為正值)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1。

(1)CO2的電子式為 。

(2)已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-b kJ·mol-1;CO的燃燒熱△H=-c kJ·mol-1。書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí),NO2與CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為 ,0~15min NO的平均速率v(NO)=

②20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是 (選填序號(hào))。

a.縮小容器體積 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.?dāng)U大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學(xué)平衡將 移動(dòng)(選填“向左”、“向右”或“不”), 移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)是 。

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