Question

（1）已知常溫下，AgBr的K_sp=4.9×10^-13、AgI的K_sp=8.3×10^-17． 現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO₃，則c（I^-）

 

（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
②若改加更多的AgI固體，則c（I^-）

 

，而c（Ag⁺）

 

．
③若改加AgBr固體，則c（I^-）

 

，而c（Ag⁺）

 

．
（2）難溶弱電解質(zhì)在水溶液中既存在溶解平衡又存在電離平衡．已知Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，K_SP=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×l0^-20．當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．某
CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整沉淀pH使之大于

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)影響沉淀溶解平衡的因素：濃度、同離子效應(yīng)等方面知識來回答；
①加入AgNO₃固體，使c（Ag⁺）增大，AgI溶解平衡向左移動；
②改加更多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液；
③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，改加AgBr固體時，使c（Ag⁺）變大；
（2）根據(jù)K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20，根據(jù)Cu²⁺離子的濃度計算OH^-離子的濃度，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫離子濃度，并以此計算溶液pH值．

解答： 解：（1）①加入AgNO₃固體，使c（Ag⁺）增大，AgI溶解平衡向左移動，c（I^-）減小，故答案為：變��；
②改加更多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變，故答案為：不變；不變；
③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固體時，使c（Ag⁺）變大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動，c（I^-）變小，
故答案為：變��；變大；
（2）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，則應(yīng)有c（OH^-）≥

2×10-20 0.02

mol/L=10^-9mol/L，則c（H⁺）≤

1×10-14

10-9

mol/L=10^-5mol/L，所以pH≥-lg（10^-5）=5，
故答案為：5．

點評：本題考查了難溶物溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度中等，試題涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題，綜合考查學(xué)生的化學(xué)知識應(yīng)用能力和分析能力．