Question

【題目】為了探究實驗富制氯氣過程中反應物與生成氯氣之間量的關(guān)系．設(shè)計了如圖所示的裝置

（1）裝置A的名稱是
（2）該實驗裝置檢查氣密性的方法是
（3）如果將過二氧化錳與20mL12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應后收集到的氯氣少于0.06mol，其可能原因有
a．加熱使?jié)恹}酸放出大量HCl
b．鹽酸變稀后不發(fā)生該反應
c．燒瓶中殘留有氯氣
d．裝置B中液面高于A．

Answer 1

【答案】
（1）干燥管
（2）關(guān)閉分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不變則裝置氣密性良好
（3）abd
【解析】解：（1）由裝置圖可知裝置A為干燥管，所以答案是：干燥管；（2）可利用壓強差原理檢查氣密性，操作方法為關(guān)閉分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不變則裝置氣密性良好，所以答案是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不變則裝置氣密性良好；（3）n（HCl）=0.24mol，反應的方程式為MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，如鹽酸完全反應，則生成0.06mol氯氣，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進氯化氫的揮發(fā)，隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應，與稀鹽酸不反應，測量氣體體積時，A、B液面應相等，如裝置B中液面高于A，A中壓強較大，氣體體積較小，氯氣將空氣排除，則裝置內(nèi)一定殘留氯氣，不是導致體積偏小的原因，
所以答案是：abd．