18．下列關(guān)于濃H2SO4的說法正確的是（　�。�
A．是一種無色粘稠狀的液體B．常溫下使Cu發(fā)生鈍化
C．使蔗糖變黑體現(xiàn)其吸水性D．可用于干燥氨氣

分析 濃硫酸是一種無色粘稠狀的液體，具有吸水性、脫水性、強(qiáng)的氧化性、酸性等，據(jù)此解答．

解答 解：A．濃硫酸是一種無色粘稠狀的液體，故A正確；
B．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，加熱能夠氧化銅生成硫酸銅，常溫下與銅不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸是蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸脫水性，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，但是濃硫酸具有酸性，不能干燥堿性氣體，氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉濃硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸脫水性與吸水性區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，所以工業(yè)上常選用電浮選凝聚法處理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．某課外小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)如圖所示裝置示意圖．
（1）氯化鐵能用作水處理劑的原因是Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，F(xiàn)e（OH）3膠體能吸附并沉降水中懸浮的物質(zhì)（用離子方程式及必要的文字說明）；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的C；
A．BaSO4　   B．CH3CH2OH     C．Na2SO4D．NaOH
（3）電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是：ⅠFe-2e-=Fe2+，Ⅱ2H2O-4e-=4H++O2↑；
（4）電極反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
（5）該燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極．為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對(duì)白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．回答下列問題：

（1）As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是P的p亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大．
（3）NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中H-N-H的鍵角大（填“大”或“小”），原因是NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力．
（4）Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括離子鍵、共價(jià)鍵；AsO43-的空間構(gòu)型為正四面體，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是sp3．
（5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH5是離子晶體．
（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-l，則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為16，該晶體的密度為$\frac{496}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含NA、a的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列廚房中常見物質(zhì)，溶于水之后形成的溶液能產(chǎn)生“丁達(dá)爾”效應(yīng)的是（　�。�
A．食醋B．食鹽C．淀粉D．白糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鋼鐵淬火時(shí)常發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe+6H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe（OH）3+3H2，該反應(yīng)屬于（　�。�
A．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．構(gòu)建人與自然的和諧、營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．
①如圖Ⅰ，向兩只250mL的錐形瓶中分別充入CO2和空氣，用白熾燈泡照射一段時(shí)間后，其中a瓶中溫度計(jì)讀數(shù)稍低，則盛放CO2的錐形瓶為b（填“a”或“b”）．

②為防止白色污染，廢舊的塑料需投入到貼有圖II標(biāo)志的垃圾桶內(nèi)，該標(biāo)志表示的是可回收垃圾．
③廢水中鉈（Tl）具有高毒性，治理時(shí)常加入NaClO溶液，將Tl+轉(zhuǎn)變?yōu)門l3+，NaClO作氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”），同時(shí)加入適量氨水，將Tl3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物Tl（OH）3，寫出生成Tl（OH）3的離子方程式Tl3++3NH3•H2O=Tl（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．堿性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．氯水溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同
B．a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞c＞b
C．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc
D．c點(diǎn)溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．（CH3CH2）2CHCH3的正確命名是2-乙基丁烷
B．有機(jī)物大多是分子晶體，則乙醇的沸點(diǎn)和它相對(duì)分子質(zhì)量相近的烷烴相差不多
C．鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑且對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象，碘水、變藍(lán)色；硫酸銅溶液，白色沉淀；新制Cu（OH）2，加熱后有磚紅色沉淀
D．驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是測(cè)定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量

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