Question

（6分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/(℃)	700	800	830	1000	1200
K	0.7	0.8	1.0	1.6	2.4

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____ ____，該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．c(H20)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(H2)＝c(CO)

（3）830 ℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，平衡________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。H2O(g)的濃度___ ____，CO(g)的濃度___ ____（填“變大”、“不變”或“變小”)

 

Answer 1

（1） K＝，吸熱反應(yīng)。（2）ABC （3）逆向 。變大，變大

【解析】

試題分析：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=，化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱；

（2）A、反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增加，溫度一定，容器中壓強(qiáng)增大，所以當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；B、反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增加，氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量改變，所以當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C、v （H2）正=v （H2O）逆不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；D、平衡時(shí)氫氣的濃度與一氧化碳的濃度與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以c（H2）=c（CO）不能說明到達(dá)平衡，D錯(cuò)誤；

（3）其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；由于平衡移動(dòng)引起的濃度變化小于因體積減小引起的濃度變化，所以容器的體積減小，反應(yīng)物和生成物濃度均變大；

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡原理和化學(xué)平衡常數(shù)。