下圖表示H2＋Cl2＝2 HCl 反應(yīng)中能量變化的理論分析示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 此反應(yīng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

B. 此反應(yīng)斷鍵吸收的熱量大于成鍵放出的熱量

C. 1 mol H2與1mol Cl2反應(yīng)吸收183kJ熱量

D. 2 mol H2與1mol Cl2反應(yīng)放出183kJ熱量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，J為非極性分子；C的焰色反應(yīng)為黃色；M為紅褐色的固體，由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出L的化學(xué)式
Fe（OH）2
Fe（OH）2
，J的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O

（2）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為
氯堿工業(yè)
氯堿工業(yè)
，寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

（3）反應(yīng)②的現(xiàn)象是
白色固體變?yōu)榛揖G色進(jìn)一步變?yōu)榧t褐色．
白色固體變?yōu)榛揖G色進(jìn)一步變?yōu)榧t褐色．

（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
FeC2O4
  △  
.
 
FeO+CO↑+CO2↑
FeC2O4
  △  
.
 
FeO+CO↑+CO2↑

（5）K溶液中加入Na2O2溶液后有紅褐色沉淀和黃色溶液生成，若轉(zhuǎn)移3iVA的電子，得到沉淀的質(zhì)量為
214
214
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
；
（2）C的化學(xué)式為
Fe
Fe
；
（3）寫(xiě)出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方 程式
H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O
；
（4）將淺綠色溶液D轉(zhuǎn)化為黃色溶液的方法是（用離子方程式表示）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（5）乙醇在A作催化劑的條件下可以被空氣中的氧氣催化氧化，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能）：
化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
鍵能/kJ?mol-1 436 243 431
H2和Cl2反應(yīng)生成HCl過(guò)程中的熱效應(yīng)可用下圖表示，回答下列問(wèn)題：
（1）△H1=
+243 kJ?mol-1
+243 kJ?mol-1
，△H2=
+436 kJ?mol-1
+436 kJ?mol-1
，△H3=
-431 kJ?mol-1
-431 kJ?mol-1
．
（2）據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)生成HCl，你認(rèn)為引發(fā)該反應(yīng)的第一步是上圖①～③中分子轉(zhuǎn)化為原子的哪一步
①
①
（填序號(hào)）步，請(qǐng)說(shuō)明原因：
Cl-Cl鍵的鍵能比H-H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應(yīng)
Cl-Cl鍵的鍵能比H-H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應(yīng)

（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫(xiě)下列空格：
① ⑩ ② ③
④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨
⑥
（1）在這10種元素中，原子半徑較小的是
F
F
（填元素符號(hào)），化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
Ar
Ar
（填“元素符號(hào)”）；其中一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是
14C
14C
．
（2）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：
O=C=O
O=C=O
，元素⑩的單質(zhì)電子式為：
．
請(qǐng)用電子式表示化合物④和⑧的形成過(guò)程
．

（3）元素⑤的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
Al2O3 +6H+=2 Al3++3H2O
Al2O3 +6H+=2 Al3++3H2O
．
元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（4）元素⑤的單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，試在右面的方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖，
標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)為
Al-3e-=Al3+
Al-3e-=Al3+
．
（5）元素⑧單質(zhì)能溶于水，水液呈
淺黃綠色
淺黃綠色
色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
（6）元素⑦的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為
+6
+6
、
-2
-2
，在一定條件下，元素⑦與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷在相同條件下元素⑥與H2反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）
更小
更小
．

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