【題目】溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應(yīng)，可用如圖裝置制取（該反應(yīng)放出熱量）。制取時(shí)觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B．白霧出現(xiàn)是因?yàn)镠Br易揮發(fā)且極易溶于水

C．裝置圖中長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用

D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去

【答案】C

【解析】

試題A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)，制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B. HBr易揮發(fā)且極易溶于水，生成的HBr吸收空氣中的水蒸氣呈現(xiàn)白霧，B項(xiàng)正確；C. 該反應(yīng)放出熱量，所以裝置圖中長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管起導(dǎo)氣和冷凝作用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溴苯與NaOH溶液不反應(yīng)且不溶于NaOH溶液，Br2能與NaOH溶液反應(yīng)，所以溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去，D項(xiàng)正確；選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（ ）

A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

B. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中會(huì)變色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C. 向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓

D. 氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2 + H2O2H＋ + Cl－+ ClO－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z位于同主族，四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法不正確的是

A. W的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱

B. X．Y形成的化合物水溶液顯堿性

C. W與Y形成的化合物中一定含有離子鍵

D. 原子半徑：Y>Z>X>W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X

B.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W

D.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為減少交通事故，新交規(guī)明令禁止酒后駕車并對(duì)酒后駕車行為予以重罰。為檢驗(yàn)駕駛員是否酒后駕車，可采用的檢驗(yàn)方法有多種�；卮鹨韵聠�(wèn)題：

(1)早期曾經(jīng)采用五氧化二碘和某種高分子化合物X的混合溶液來(lái)檢測(cè)酒精的存在。其原理是：I2O5與CH3CH2OH先發(fā)生反應(yīng)(I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O)，生成的I2與高分子化合物X作用而變藍(lán)。交警依據(jù)此原理來(lái)檢測(cè)駕駛員是否飲酒。則：

X的化學(xué)名稱是__________；

Y的分子式是____________；

(2)已知：I2O5是白色固體，可用于檢驗(yàn)并定量測(cè)定空氣中CO；兩者在常溫條件下發(fā)生的反應(yīng)為5CO+I2O5=5CO2+I2(空氣中其余氣體不與I2O5反應(yīng))；某同學(xué)設(shè)計(jì)如右實(shí)驗(yàn)裝置完成上述目的。

①指出能證明空氣中有CO存在的現(xiàn)象。答：__________________________。

②將上述反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來(lái)計(jì)算空氣中CO的含量。若某次實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)得參與反應(yīng)的空氣體積為a mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，滴定過(guò)程中，共消耗vmL c mol·L-1Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是_____________。

③有同學(xué)提出只要依據(jù)參與反應(yīng)的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質(zhì)量也可求得空氣中CO的體積分?jǐn)?shù)。此方案是否可行？答：_________________________。

(3)燃料電池酒精檢測(cè)儀(該電池以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液)也是檢測(cè)酒精含量的一種方法�？偡磻�(yīng)是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。該電池正極電極反應(yīng)式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原兒茶醛是一種醫(yī)藥中間體，一種合成路線如圖：

已知：①D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，E與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)；

②G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③苯酚在多聚甲醛和氯化氫作用下，在鄰位或?qū)ξ话l(fā)生取代反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

（1）A中的官能團(tuán)名稱是____。

（2）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。在B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中用星號(hào)（*）標(biāo)出B中的手性碳：____。

（3）反應(yīng)①的類型是_____；反應(yīng)②所需的試劑和條件是_____。

（4）寫出D到E反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。

（6）W與C互為同分異構(gòu)體，W中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜只有3組峰且峰面積之比為6：3：1，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____（只寫一種）。

（7）設(shè)計(jì)以苯酚和（CH2O）n為原料制備的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑任選）____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

①電池中電解質(zhì)溶液為___。

②負(fù)極反應(yīng)式為___，放電時(shí)正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是___。

③放電時(shí)，NH4+向___ (填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)。

（2）廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是___，原因是___。

若用過(guò)量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是___(填字母)。

A.微熱

B.加入適量氧化銅

C.加入少量硫酸銅溶液

D.加水

E.加入少量氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表，以下敘述中，不正確的是（ ）

A.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

B.兩燒杯中溶液pH均增大

C.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

D.乙實(shí)驗(yàn)中，把硫酸換成硫酸鐵溶液，銅電極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略):

已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:

待沉淀的離子

Fe2+

Fe3+

Zn2+

Cu2+

開(kāi)始沉淀時(shí)pH

6.3

1.5

6.2

5.2

沉淀完全時(shí)pH

9.7

3.2

8.0

6.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）酸浸粗氧化鋅的過(guò)程中，常將粗氧化鋅粉碎成細(xì)顆粒，適當(dāng)增加硫酸的濃度，目的是_________。

（2）步驟A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,為了暫不形成Cu(OH)2 Zn(OH)2 ,該步驟需控制溶液pH的范圍是____________,該步驟中先加入H2O2充分反應(yīng)后再加入氨水，寫出加入H2O2的離子方程式_____________。

（3）步驟C的反應(yīng)離子方程式為____________。

（4）若步驟A中加入H2O2后，室溫下將溶液的pH調(diào)為4，求Fe3+ 離子濃度為_________。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8）

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同步練習(xí)冊(cè)答案