【題目】100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種.①若加入鋅粒,會(huì)產(chǎn)生H2;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.
則:
(1)溶液中一定含有的陽離子有 , 一定不含有的離子有 .
(2)C→D的離子方程式為 .
(3)由A→B及C→D段有關(guān)數(shù)據(jù)可計(jì)算出的某兩種離子的物質(zhì)的量濃度分別為molL﹣1和molL﹣1 .
【答案】
(1)H+、NH4+、Mg2+、Al3+;CO32﹣、NO3﹣、Fe3+
(2)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
(3)1;0.5
【解析】根據(jù)①可知,溶液顯酸性,則溶液中一定不存在CO32﹣和NO3﹣;根據(jù)②可知,產(chǎn)生的是白色沉淀,說明不存在Fe3+;根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí),繼續(xù)加入氫氧化鈉,沉淀不變,這說明溶液中還存在NH4+ , 根據(jù)溶液電中性可知,溶液中一定存在陰離子SO42﹣;即一定含有:H+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣ , 一定不含CO32﹣、NO3﹣、Fe3+ . (1)溶液中一定含有的陽離子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+; 一定不含有的離子有CO32﹣、NO3﹣、Fe3+;故答案為:H+、NH4+、Mg2+、Al3+;CO32﹣、NO3﹣、Fe3+;
(2)C→D的反應(yīng)為氫氧化鋁溶于氫氧化鈉,其離子方程式為Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;故答案為:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;
(3)根據(jù)圖像可知,A→B為Mg2+、Al3+與氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉為0.5mol﹣0.1mol=0.4mol,C→D階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,消耗氫氧化鈉0.8mol﹣0.7mol=0.1mol,則n[Al(OH)3]=0.1mol,根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al3+)=0.1mol;則c(Al3+)= =1mol/L;與鎂離子反應(yīng)的氫氧化鈉為0.4mol﹣0.1mol×3=0.1mol,則n[Mg(OH)2]=0.05mol,則則c(Mg2+)= =0.5mol/L;故答案為:1;0.5根據(jù)①可知,溶液顯酸性,則溶液中一定不存在CO32﹣和NO3﹣;根據(jù)②可知,產(chǎn)生的是白色沉淀,說明不存在Fe3+;根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí),繼續(xù)加入氫氧化鈉,沉淀不變,這說明溶液中還存在NH4+ , 根據(jù)溶液電中性可知,溶液中一定存在陰離子SO42﹣;即一定含有:H+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣ , 一定不含CO32﹣、NO3﹣、Fe3+ , 據(jù)此解答即可.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,實(shí)驗(yàn)測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時(shí)碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B.pH=13時(shí),溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C.pH由8~11時(shí),c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不變
D.pH=3時(shí),有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
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【題目】將鈉投入滴有石蕊的水中,下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中錯(cuò)誤的是
A. 鈉浮在液面上 B. 有氣體產(chǎn)生
C. 水溶液變?yōu)榧t色 D. 鈉熔成小球并在水面四處游動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)X(g)+Y(g) R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表.830℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y,反應(yīng)初始4 s內(nèi)v(X)=0.005mol/(Ls).下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A.4s時(shí)容器內(nèi)c(Y)=0.76 mol/L
B.830℃達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,平衡正向移動(dòng)
D.1200℃時(shí)反應(yīng)R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K=0.4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵氧體是一類磁性材料,通式為MO·xFe2O3(M為二價(jià)金屬離子),如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3,制備流程為:
根據(jù)題意回答:
(1)現(xiàn)稱取2.8 g鐵粉,加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后,再加入_____g的FeCl3固體,經(jīng)上述反應(yīng)后,方可得到純凈的Fe3O4;
(2)如果以MgSO4和FeCl3為原料,要獲得18.0克MgO·2Fe2O3,在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液____mL;
(3)在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中,由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng),獲得了另一種產(chǎn)品。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中,還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,然后把所得溶液蒸干,灼燒至恒重,得9.6 g固體。該產(chǎn)品的化學(xué)式為_______;
(4)有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體,其組成可表示為:,現(xiàn)有15.2 g FeSO4,經(jīng)Cr2O72-、H2O2等物質(zhì)處理后(不再引入含鐵物質(zhì)),可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為___________________。
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【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。
(1)寫出代表下列線段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:
DC段________________________________________________。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量之比為_____________。
(3)圖中B點(diǎn)時(shí)所加入溶液中含NaOH為________mol
(4)若向50 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反應(yīng)后得到3.12g沉淀。則KOH的物質(zhì)的量濃度可能為________________________________。
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A.過濾時(shí),為了加快過濾速率,可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
B.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí),邊加熱邊用玻璃棒攪拌,直到液體全部蒸干
C.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
D.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
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【題目】明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離
A.苯和水B.乙醇和水C.食鹽水和泥沙D.硝酸鉀和硫酸鈉
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【題目】(1)從海水中可提取多種化工原料,下面是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。
Ⅰ.海水所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO- 等雜質(zhì),為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO-,加入試劑的合理順序?yàn)?/span>___________。
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加Ba2+試劑
B.先加NaOH,后加Ba2+試劑,再加Na2CO3
C.先加Ba2+試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
要除去SO-,必須添加鋇試劑,該鋇試劑可以是___________。
A.Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2
Ⅱ.寫出用Ca(OH)2制取氫氧化鎂的化學(xué)方程式:_____________________。
從經(jīng)濟(jì)效益角度看,該化工廠的廠址應(yīng)選擇在__________________。
(2)海藻中提取碘的流程如圖:
指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱:①__________,③__________;
寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________。
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