【題目】(1)從海水中可提取多種化工原料,下面是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。
Ⅰ.海水所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO- 等雜質(zhì),為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO-,加入試劑的合理順序?yàn)?/span>___________。
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加Ba2+試劑
B.先加NaOH,后加Ba2+試劑,再加Na2CO3
C.先加Ba2+試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
要除去SO-,必須添加鋇試劑,該鋇試劑可以是___________。
A.Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2
Ⅱ.寫出用Ca(OH)2制取氫氧化鎂的化學(xué)方程式:_____________________。
從經(jīng)濟(jì)效益角度看,該化工廠的廠址應(yīng)選擇在__________________。
(2)海藻中提取碘的流程如圖:
指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱:①__________,③__________;
寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________。
【答案】BCACMgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2海邊過濾萃取分液Cl2+2I-=I2+2Cl-
【解析】
(1)I.有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,應(yīng)注意碳酸鈉在鋇試劑之后,是為除去過量的鋇離子,顯然選項(xiàng)BC符合,故答案為BC;
要除去SO-,必須添加鋇試劑,同時考慮不引入雜質(zhì)離子,該鋇試劑可以是Ba(OH)2 和BaCl2,不能用Ba(NO3)2 ,因?yàn)橐氲腘O3-無法除去,故答案為AC;
Ⅱ.海水中的MgCl2與加入的Ca(OH)2反應(yīng)可得到氫氧化鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;從經(jīng)濟(jì)效益角度看,該化工廠的廠址應(yīng)選擇在海邊,可直接利用海水,減少運(yùn)輸成本;
(2)分離固體和液體用過濾,利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來,這種方法叫做萃取,③將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來,互不相溶的物質(zhì)的分離是分液法;過程②用氯氣氧化I-生成I2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2I-=I2+2Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) 測得平衡體系中CO2的百分含量(CO2%)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中,a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是①正反應(yīng)速率②逆反應(yīng)速率③HCOOH(g)的濃度④對應(yīng)溫度時的平衡常數(shù)( )
A、①② B、①③
C、②④ D、③④
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【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( )
A. 含有大量Mg2+的溶液:Na+、NH4+、SO-、Cl-
B. 堿性溶液:Na+、Ca2+、SO-、CO-
C. 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO、SCN-
D. 含有大量NO的溶液:H+、Fe2+、SO-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH與ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg(V/ V0)的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D.當(dāng)lg(V/ V0))=2時,若兩溶液同時升高溫度,則c(M+)/c(R+)增大
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【題目】與1.8 g H2O 含有相同氫原子數(shù)的 H2SO4 是( )
A. 9.8 g B. 19.6 g
C. 0.15 mol D. 0.2 mol
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【題目】下列說法正確的是( )
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵
C.KOH中只含有共價鍵
D.KI和HI中化學(xué)鍵類型完全相同
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【題目】下列既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
B.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)
C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
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【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,方程式如下:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的試驗(yàn)室制備干燥Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置圖,根據(jù)圖中的裝置和有關(guān)試劑回答下列問題:
(1)該實(shí)驗(yàn)中還缺少一種儀器,這種儀器是_____________;
(2)飽和食鹽水的作用是____________________;
(3)氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,與熱的氫氧化鈉溶液按照下面的反應(yīng)進(jìn)行:____________________
Cl2+ NaOH(熱) - NaCl+ NaClO3+ H2O,請配平上述反應(yīng)方程式;
(4)8.7 g MnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng),其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_________mol。
Ⅱ.某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中生成的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請把導(dǎo)管補(bǔ)充完整_____________;
(2)D中的現(xiàn)象是_____________________;
(3)E中NaOH溶液的作用是_________________;
(4)下列藥品中能夠用來驗(yàn)證反應(yīng)停止后的燒瓶中有H2SO4剩余的是__________(填字母編號)。
a.BaCl2溶液 b.NaHCO3粉末 c.Ba(NO3)2溶液 d.銀粉
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【題目】I.20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為________,Ba2+的物質(zhì)的量為_______。
II.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6 LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(1)合金中鎂的物質(zhì)的量_________。
(2)寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式_________。同時產(chǎn)生H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為____________ 。
III.在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示,則:
①生成Mg(OH)2的質(zhì)量為__________;
②X=_______;Y=_________。
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