3．將10mL 0.3mol•L-1的氨水與30mL 0.1mol•L-1的醋酸混合，溶液恰好顯中性，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．原溶液中氨水中的c（OH-）與醋酸中的c（H+）相等
B．CH3COONH4不發(fā)生分解
C．混合溶液中，c（NH3•H2O）=c（CH3COOH）
D．Kb（NH3•H2O）=3Ka（CH3COOH）

分析 將10mL 0.3mol•L-1的氨水與30mL 0.1mol•L-1的醋酸混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸銨，溶液顯中性，說(shuō)明醋酸和一水合氨的電離常數(shù)相等，
A．醋酸銨為中性溶液，說(shuō)明醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等，兩溶液的濃度不同，則該氨水中氫氧根離子濃度大于醋酸；
B．醋酸銨溶液中，醋酸根離子和銨根離子都發(fā)生水解，二者的水解程度相同；
C．混合液為中性，則c（OH-）=c（H+），結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析；
D．根據(jù)分析可知，一水合氨和醋酸的電離平衡常數(shù)相等．

解答 解：將10mL 0.3mol•L-1的氨水與30mL 0.1mol•L-1的醋酸混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸銨，溶液顯中性，說(shuō)明醋酸和一水合氨的電離程度相等，
A.0.3mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的醋酸中，二者的電離平衡常數(shù)相同，則氨水中氫氧根離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COONH4發(fā)生分解，醋酸根離子的水解程度與氨水的水解程度相同，所以溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；
C．混合溶液中c（OH-）=c（H+），則銨根離子和醋酸根離子濃度相等，由于醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，則c（NH3•H2O）=c（CH3COOH），故C正確；
D．醋酸銨為中性，說(shuō)明醋酸和一水合氨的電離程度相等，則二者的電離平衡常數(shù)相等，即：Kb（NH3•H2O）=Ka（CH3COOH），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握分析醋酸銨溶液呈中性的原因，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．PNA是一種高分子化合物，常用作增塑劑，其合成路線如圖所示：

已知：①R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH （R1、R2代表烴基）
②
③D的分子式為C4H8O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．E的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)甲基
請(qǐng)回答：
（1）A→B的化學(xué)方程式是
（2）F含有的官能團(tuán)名稱是羥基
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（4）上述變化過(guò)程中，屬于加成反應(yīng)的有3個(gè)
（5）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應(yīng)化學(xué)方程式是
（6）為檢驗(yàn)苯酚是否完全轉(zhuǎn)化為A，可選用的試劑是ad
a．濃溴水    b．高錳酸鉀酸性溶液     c．新制氫氧化銅    d．氯化鐵溶液
（7）E的同分異構(gòu)體中，屬于酯類，水解后的產(chǎn)物之一也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，NH4Cl和NH3．H2O的混合液中離子濃度可能為C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
B．向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸餾水，溶液酸性減弱，Cu2+水解程度降低
C．25℃時(shí)，PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三種溶液中水的電離程度相同
D．25℃時(shí)，向稀氨水中通入NH3，溶液中C（OH-）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．題目科學(xué)家經(jīng)過(guò)數(shù)學(xué)計(jì)算后，認(rèn)為可能存在H3分子，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子．假定，這三個(gè)氫原子的成鍵情況完全相同，則H3的幾何形狀應(yīng)是正三角形；如果只有兩個(gè)氫原子的成鍵情況相同，則H3的幾何形狀應(yīng)是線型．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)工業(yè)冶煉鎂的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．從節(jié)能角度考慮，工業(yè)選擇無(wú)水氯化鎂為原料冶煉鎂，不選擇氧化鎂
B．若電解熔融氯化鎂時(shí)有少量水，鎂可能與水蒸氣反應(yīng)
C．陽(yáng)極可以用不活潑金屬銅、銀
D．用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙可以檢陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于0.1mol•L-1NH4Cl溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．稀釋后溶液pH降低B．通入少量HCl，c（NH4+）不變c（Cl-）增大
C．c（NH4+）+c（OH-）＜c（Cl-）+c（H+）D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．將6mol H2和3mol CO充入容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），2秒末時(shí)，經(jīng)測(cè)定，容器內(nèi) CH3OH（g）有2.1mol．
試計(jì)算2秒內(nèi)：
（1）H2的反應(yīng)速率是多少？
（2）CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，同溫度下涉及如下反應(yīng)：
a、2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0       其平衡常數(shù)為K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0     其平衡常數(shù)為K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．△H3=2H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)a達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)υ（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)a在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2，α1＜α2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K1不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K1減小，可采用的措施是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，則該溶液是（　�。�
A．2mol/L的H2SO4溶液B．2mol/L的NaOH溶液
C．2mol/L的MgSO4溶液D．硅酸溶膠

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