Question

6．將6mol H₂和3mol CO充入容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），2秒末時(shí)，經(jīng)測(cè)定，容器內(nèi) CH₃OH（g）有2.1mol．
試計(jì)算2秒內(nèi)：
（1）H₂的反應(yīng)速率是多少？
（2）CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

Answer 1

分析 將6mol H₂和3mol CO充入容積為1L的密閉容器中，2秒末時(shí)，經(jīng)測(cè)定，容器內(nèi) CH₃OH（g）有2.1mol，則：
           2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol）：6       3        0
變化量（mol）：4.2     2.1      2.1
2s末時(shí)（mol）：1.8     0.9      2.1
（1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算H₂的反應(yīng)速率；
（2）轉(zhuǎn)化率=$\frac{物質(zhì)的量變化量}{起始物質(zhì)的量}$×100%．

解答 解：將6mol H₂和3mol CO充入容積為1L的密閉容器中，2秒末時(shí)，經(jīng)測(cè)定，容器內(nèi) CH₃OH（g）有2.1mol，則：
           2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol）：6      3          0
變化量（mol）：4.2    2.1       2.1
2s末時(shí)（mol）：1.8    0.9      2.1
（1）2s內(nèi)H₂的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{4.2mol}{1L}}{2s}$=2.1mol/（L．min），
答：2s內(nèi)H₂的反應(yīng)速率為2.1mol/（L．min）；
（2）CO的轉(zhuǎn)化率=$\frac{2.1mol}{3mol}$×100%=70%，
答：CO的轉(zhuǎn)化率為70%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，比較基礎(chǔ)，理解掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用．