Question

下列是元素周期表的一部分，針對表中8種元素，填寫以下空白．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C			F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si			Cl

（1）F^-離子結構示意圖

 

．
（2）金屬性質最活潑的是

 

（填元素符號）．
（3）CH₄與HF中，較不穩(wěn)定的是

 

．
（4）Na、Mg、Al元素中原子半徑最小的是

 

．
（5）H₂CO₃與H₂SO₄中，酸性較弱的是

 

．
（6）Al₂O₃與NaOH溶液反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）F^-離子核外有10個電子、2個電子層，最外層電子數(shù)是8，據(jù)此書寫氟離子結構示意圖；
（2）金屬性質最活潑的元素在周期表左下角；
（3）元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
（4）同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
（5）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（6）Al₂O₃與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答： 解：（1）F^-離子核外有10個電子、2個電子層，最外層電子數(shù)是8，氟離子結構示意圖為，故答案為：；
（2）金屬性質最活潑的元素在周期表左下角，所以金屬性質最活潑的是Na，故答案為：Na；
（3）元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，C的非金屬性小于F元素，所以CH₄與HF中，較不穩(wěn)定的是CH₄，故答案為：CH₄；
（4）同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Na、Mg、Al元素中原子半徑最小的是Al，故答案為：Al；
（5）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性C＜S，所以H₂CO₃與H₂SO₄中，酸性較弱的是H₂CO₃，故答案為：H₂CO₃；
（6）Al₂O₃與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，根據(jù)原子結構、元素周期律、物質的性質來分析解答即可，注意基礎知識的積累，并靈活運用知識解答問題，題目難度不大．