下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑦在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題．
（1）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素⑦的高價氧化物電子式為
 
；③和⑥可形成化合物，用電子式表示形成其過程
 
．
（3）元素②、③形成離子的半徑
 
＞
 
．
（4）元素⑤、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性
 
＞
 
；元素③、④形成的最高價氧化物水化物的堿性
 
＞
 
．
（5）元素④的最高價氧化物與元素③最高價氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知①為N，②為F，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，⑦為C，
（1）①為N，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，以此書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素⑦的高價氧化物為二氧化碳；③和⑥可形成NaCl；
（3）②、③形成離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
（4）同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強；
（5）元素④的最高價氧化物與元素③最高價氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)為氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)．
解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①為N，②為F，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，⑦為C，
（1）①為N，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）元素⑦的高價氧化物為二氧化碳，電子式為，③和⑥可形成NaCl，用電子式表示形成其過程為，
故答案為：；；
（3）②、③形成離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為F-＞Na+，故答案為：F-；Na+；
（4）同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強，應(yīng)為HCl＞H2S；NaOH＞Al（OH）3，
故答案為：HCl；H2S；NaOH；Al（OH）3；
（5）元素④的最高價氧化物與元素③最高價氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)為氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
點評：本題考查元素的推斷，題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可推斷出元素的種類，題中側(cè)重于周期律的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識，把握電子式的書寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、高吸水性樹脂屬于功能高分子材料
B、SiC、Al2O3的熔點很高，可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
C、光導(dǎo)纖維、合成纖維和人造纖維都是有機高分子化合物
D、合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g?L-1．某興趣小組用如圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是
 
，水通入A的進口為
 
．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 
．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的
 
；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為
 
；若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積
 
（填序號）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為
 
g?L-1
（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4-、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、C
O
2-
3
、S
O
2-
4
，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除
 
離子的存在；
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后四氯化碳層呈紫紅色，排除
 
離子的存在；
（3）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除
 
離子的存在；
（4）取部分上述堿性溶液加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有
 
離子存在，又可排除
 
離子的存在；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子有
 
，肯定不存在的離子有
 
，還不能確定的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是元素周期表的一部分，針對表中8種元素，填寫以下空白．
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C F Ne
3 Na Mg Al Si Cl
（1）F-離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）金屬性質(zhì)最活潑的是
 
（填元素符號）．
（3）CH4與HF中，較不穩(wěn)定的是
 
．
（4）Na、Mg、Al元素中原子半徑最小的是
 
．
（5）H2CO3與H2SO4中，酸性較弱的是
 
．
（6）Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，按表中所列的元素回答：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤ ⑥
3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）表中元素⑩的氫化物的分子式為
 
，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性
 
（填強或弱）．
（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素編號是
 
，其單質(zhì)的電子式為
 
，該元素氫化物分子空間構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化類型為
 
．
（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）某可逆反應(yīng)：2A（g）?B（g）+D（g）在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：
驗序號 時間/min
濃度/mol?L-1
溫度/℃		 0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 950 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
（1）實驗1中，在10～20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應(yīng)速率
 
（填“快”或“慢”），其原因可能是
 

（3）實驗3比實驗1的反應(yīng)速率
 
（填“快”或“慢”），其原因可能是
 

（二）某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題．
（1）反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率
 
．
（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式
 
．
（3）寫出提高Y的轉(zhuǎn)化率的兩個措施
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫銷反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（　�。�
ABCD
升高溫度，平衡常數(shù)減小0-3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v（NO2）=0.2 mol?L-1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c（O2）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子式書寫錯誤的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊答案