20．關于下列說法正確的是（　�。�
A．配合物[Zn（NH3）4]Cl2配位數(shù)為6
B．配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，配體為NH3和Cl-，[Zn（NH3）4]2+為內(nèi)界
C．配合物[Zn（NH3）4]Cl2中Zn2+和NH3以離子鍵結(jié)合
D．在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位鍵

分析 A、配合物[Zn（NH3）4]Cl2內(nèi)界有4個氨分子做配體，所以配位數(shù)為4；
B、配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，配體為NH3，[Zn（NH3）4]2+為內(nèi)界；
C、配合物[Zn（NH3）4]Cl2中Zn2+和NH3以配位鍵結(jié)合；
D、在NH4+中，氮原子提供孤電子對，氫離子有空軌道，它們之間形成配位鍵，F(xiàn)e（CO）5中鐵提供空軌道，氧原子有孤電子對，它們也都形成配位鍵．

解答 解：A、配合物[Zn（NH3）4]Cl2內(nèi)界有4個氨分子做配體，所以配位數(shù)為4，故A錯誤；
B、配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，配體為NH3，[Zn（NH3）4]2+為內(nèi)界，故B錯誤；
C、配合物[Zn（NH3）4]Cl2中Zn2+和NH3以配位鍵結(jié)合，故C錯誤；
D、在NH4+中，氮原子提供孤電子對，氫離子有空軌道，它們之間形成配位鍵，F(xiàn)e（CO）5中鐵提供空軌道，氧原子有孤電子對，它們也都形成配位鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了配合物的有關知識，明確配合物中內(nèi)界、外界、配位體、配位數(shù)、中心離子的概念即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生反應：3A（g）十B（g）?4C（g），2 min時反應到達平衡狀態(tài)，此時測得容器內(nèi)B為0.8mol．請計算：
（1）A的轉(zhuǎn)化率a=20%
（2）該溫度下的平衡常數(shù)K（寫出必要的步驟）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1
（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
則1mol C（s）與O2（g）反應生成CO（g）是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，反應的熱化學方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2↑+3SnCl${\;}_{x}^{y-}$+4H2O關于該反應的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是HNO2　        
②還原性：Cl-＞N2
③每生成2.8g N2，還原劑失去的電子為0.6mol
④x為4，y為2          　
⑤SnCl${\;}_{x}^{y-}$是氧化產(chǎn)物．
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則生成lmo1Cr2O72- 所需PbO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．3.0 mo1B．1.5 mo1C．1.0 mo1D．0.75 mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Cu、Zn、Cr都是過渡元素，可作為中心原子形成多種配合物．
（1）下列不能作為配合物配位體的是C（選填序號）．
A．H2O       B．NH3       C．CH4       D．Cl-
（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N．
（3）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化學鍵類型有①③⑤（填序號）．
①配位鍵�、诮饘冁I　③極性共價鍵�、芊菢O性共價鍵  ⑤離子鍵�、逇滏I
（4）若[Cu（H2O）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當其中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（H2O4]2+的空間構(gòu)型為a（填字母）．
a．平面正方形    b．正四面體   c．三角錐型     d．V形
（5）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍色的溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（6）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+．交換出來的H+和已知量的NaOH溶液反應，即可求出x和n，確定配離子的組成．
將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．
III．Sn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是加入鹽酸，使水解平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（2）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（3）將反應I濾液中的溶質(zhì)提取出來的操作是蒸發(fā)結(jié)晶，濾液I溶質(zhì)的成分是NaCl、Na2CO3．
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O．
（5）稱取SnSO4•x H2O晶體50.2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去，冷卻稱量固體質(zhì)量為43g，列式計算該晶體的化學式為SnSO4•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關節(jié)炎是因為在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學機理如下．下列對反應②的敘述正確的是（　　）
①；②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）．
A．正反應為吸熱反應B．正反應為放熱反應
C．升高溫度，平衡向正反應方向移動D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，由23Na和35Cl及37Cl構(gòu)成的35.1g純NaCl中含Na35Cl的質(zhì)量是（　　）
A．18.75gB．18.59gC．26.1gD．26.33g

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