11．已知下列各反應(yīng)的焓變
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
試求：④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）△H=-339.2kJ/mol．

分析 根據(jù)蓋斯定律律①×2-③+②×4構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進(jìn)行相應(yīng)的加減即可，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：已知：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H.2=-285.8kJ/mol，
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律①×2-③+②×4得：2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）△H．=2△H1-△H3+4△H2；
故△H.4=2△H1-△H3+4△H2=2×（-283.0kJ/mol）-（-1370kJ/mol）+4×（-285.8kJ/mol）=-339.2kJ/mol，
故答案為：-339.2 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行的有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意理解蓋斯定律，關(guān)鍵是構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH4ClB．NH3•H2OC．CuD．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下2L的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），測定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
t/s05001 000
c（H2）/mol•L-15.003.522.48
c（CO）/mol•L-12.50
（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是2.96×10-3mol/（L•s）．
（2）在1 000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是1.26×10-3mol/（L•s），1 000s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是50.4%．
（3）在500s時(shí)生成的甲醇的濃度是0.74mol/L．
（4）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）ADE；
A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化    
B．反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．三種氣體的濃度相等              
D．CH3OH的分解速率與生成速率相等
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2Z，反應(yīng)開始至2min，X的轉(zhuǎn)化率為30%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)系不正確的是（　　）
A．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
B．還原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-
C．反應(yīng)熱：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2△H1＞△H2
D．酸性：向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生ClO-+CO2+H2O=HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO則說明酸性：H2CO3＞HClO＞HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)中，由“操作和現(xiàn)象”得出的“結(jié)論”不正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A取某溶液少許，加入酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液一定含SO42-
BNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-
C某溶液加入鹽酸產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液肯定含HCO3-、CO32-中的一種或二種
D測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH；前者pH比后者的大；非金屬性：S＞C
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．某化學(xué)興趣小組嘗試用次氯酸鈉制備環(huán)己酮．方程式為：
【資料查詢】環(huán)己酮為無色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，密度為0.95g/mL，熔點(diǎn)為-45℃，沸點(diǎn)為155℃，溶解度（100mL H2O）為2.4g （31℃）．
【實(shí)驗(yàn)流程】
【實(shí)驗(yàn)裝置】回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)用的三頸瓶應(yīng)選用B
A.100mL   B.150mL   C.200mL    D.300mL
（2）在反應(yīng)開始的前5min內(nèi)，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌；緩慢滴加NaClO溶液（答兩點(diǎn)）．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-；確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量，可以取少量燒瓶中的液體，加入碘化鉀淀粉溶液，若看到溶液不顯藍(lán)色，則說明NaHSO3溶液足量．
（4）為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是BD．
A、稀鹽酸      B、無水碳酸鈉       C、濃硫酸      D、氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機(jī)層”時(shí)使用的主要玻璃儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們用如圖所示裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
（1）氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，
（2）鎂帶的作用是燃燒時(shí)提供熱量，引發(fā)反應(yīng)；氯酸鉀的作用是受熱分解提供氧氣，幫助鎂條燃燒．
（3）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)過程中觀察到紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中．他們?yōu)樘骄看巳廴谖锏某煞�，查閱（化學(xué)手冊(cè)）得知有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750-
同學(xué)們分析數(shù)據(jù)后推測該熔融物是一種合金，其中的金屬是Al、Fe，溶解該合金可選用下列試劑中的BC（填序號(hào)）．
A．FeSO4溶液   B．稀硫酸   C．稀硝酸   D．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．已知 金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C一C鍵長為145〜140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為此說法是否正確不正確，C60是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無需破壞共價(jià)鍵，而分子間作用力較弱，所以能量較低，所以C60熔點(diǎn)低于金剛石 （填“正確”或“不正確”），并闡述理由．
（2）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式4s1，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
（3）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子．電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si，NCl3分子的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為正四面體．Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中π鍵的數(shù)目為30．

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