19．某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2Z，反應(yīng)開(kāi)始至2min，X的轉(zhuǎn)化率為30%．

分析 隨反應(yīng)進(jìn)行，X、Y反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，Z為生成物，最后X、Y的物質(zhì)的量為定值且不為0，說(shuō)明是可逆反應(yīng)，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)方程式；
轉(zhuǎn)化率=$\frac{物質(zhì)的量變化量}{起始物質(zhì)的量}$×100%．

解答 解：由圖可知，X、Y反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，Z為生成物，最后X、Y的物質(zhì)的量為定值且不為0，說(shuō)明是可逆反應(yīng)，Y、Z、X的物質(zhì)的量變化量之比為（1.0-0.9）mol：（1.0-0.7）mol：0.2mol=1：3：2，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為：Y+3X?2Z，
反應(yīng)開(kāi)始至2min，X的轉(zhuǎn)化率為 $\frac{（1-0.7）mol}{1mol}$×100%=30%，
故答案為：Y+3X?2Z；30%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡圖象、讀圖提取信息能力，難度不大，結(jié)合圖的信息運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LO2和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個(gè)水分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．常溫下，溴為橙紅色液體，易揮發(fā)；碘是略帶金屬光澤的紫黑色固體，可升華．制取高濃度的碘溶液需將碘溶于KI溶液中，碘酒是碘的酒精溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
計(jì)算甲醇蒸氣的燃燒熱△H=-763.8kJ•mol-1
（2）在某溫度下，發(fā)生可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ．mol-1   
①向某容器中充入1.0molH2O（g）和1.0mol CO（g），在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)．混合氣體中CO的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下表所示：
05min10min15min20min25min
Ⅰ（800℃）1.00.800.700.650.500.50
Ⅱ（800℃）1.00.70.600.500.500.50
相對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件可能是增大壓強(qiáng)（或縮小體積）、加催化劑，該溫度下，平衡常數(shù)=1．
②若開(kāi)始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)．下列圖象正確且說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．（填序號(hào)）（Mr為反應(yīng)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量）

（3）對(duì)燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的．汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$  N2（g）+2CO2（g）△H=-QkJ/mol．
一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.88×10-4mol/（L•s）；
達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
（4）氨氣是重要化工原料，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占重要地位．在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮?dú)�、氫氣，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.40kJ．mol-1 實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
H2N2NH3
Ⅰ3 nn0放出熱量a kJ
Ⅱ3 n2 n0放出熱量b kJ
Ⅲ6 n2 n0放出熱量c kJ
下列判斷正確的是BC．
A．N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢB．放出熱量：a＜b＜92.4n
C．達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：Ⅲ＞ⅠD．平衡常數(shù)：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol）：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
平衡時(shí)壓強(qiáng)（Pa）P1P2P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
A．c1=c3B．a+c/2＜90.7C．2P2＞P3D．α1+α3=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol．
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
則反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）的△H=-283 kJ•mol-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②若5分鐘末達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得體系壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.7倍，則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為36%；
③平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：則 K1＞K2（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）
T/K398498
平衡常數(shù)KK1K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．已知下列各反應(yīng)的焓變
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
試求：④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）△H=-339.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室需用CuSO4•5H2O體配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4•5H2O晶體12.5g．
（2）若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時(shí)，實(shí)際稱量的CuSO4•5H2O晶體是11.5g．
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）配制過(guò)程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將這些實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列CBDFAE

其中定容的具體操作是向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
（5）以下情況會(huì)使所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響（A．偏高  B．偏低  C．不變，填序號(hào)．）：
①定容時(shí)俯視刻度線：A；
②所用CuSO4•5H2O晶體已失去部分結(jié)晶水：A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．焚燒秸稈，還肥于田B．凈化廢水，循環(huán)利用
C．低碳出行，植樹(shù)造林D．開(kāi)發(fā)風(fēng)能，利用地?zé)?/td>

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