下列所示裝置中的實驗能達到目的是（　�。�
A、
用以定量測定化學反應速率
B、
為用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗
C、
可以檢查裝置的氣密性
D、
為實驗室制取少量CO2的發(fā)生裝置
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．生成氧氣可能從長頸漏斗逸出；
B．NaOH應裝在堿式滴定管；
C．關閉止水夾，利用液面差檢驗氣密性；
D．生成硫酸鈣微溶，阻止反應進一步進行．
解答： 解：A．開始反應后，氣體會從長頸漏斗中逸出，不能測定氣體的體積，故A錯誤；
B．NaOH溶液應盛裝在堿式滴定管中，圖中儀器的使用不合理，故B錯誤；
C．關閉止水夾，從長頸漏斗注入水，觀察液面差可檢驗裝置的氣密性，故C正確；
D．實驗室制取CO2所用的是稀鹽酸而不是稀硫酸，因為硫酸與CaCO3反應生成的CaSO4難溶，難溶的CaSO4覆蓋在CaCO3表面，會阻止反應繼續(xù)進行，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及反應速率測定、中和滴定、氣密性檢查、氣體的制備實驗等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重基本實驗操作和實驗分析的考查，意在考查考生的實驗操作和分析能力，注意實驗的可行性、評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用雜化軌道理論解釋CH4，NH3，H2O，C2H4，C2H2的立體結構型并將每種雜化用電子排布圖表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工、農業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的NO3-會造成氮污染．工業(yè)上處理水體中NO3-的一種方法是零價鐵化學還原法．某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下．
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈．
①除銹反應的離子方程式是
 
．
②判斷鐵屑洗凈的方法是
 
．
（2）將KNO3溶液的pH調至2.5．從氧化還原的角度分析調低溶液pH的原因是
 
．
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中．右圖表示該反應過程中，體系內相關離子濃度、pH隨時間變化的關系．請根據(jù)圖中信息回答：
①t1時刻前該反應的離子方程式是
 
．
②t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是
 
．
（4）鐵屑與KNO3溶液反應過程中若向溶液中加入炭粉，可以增大該反應的速率，提高NO3-的去除效果，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些有機化合物之間具有如下轉化關系：

其中A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子；F核磁共振氫譜顯示有三種化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2：2：3．
已知：①
H2O
2RCOOH（其中R是羥基）
②R-COOH
LiAlH4
R-CH2OH（其中R是羥基）
（1）G是合成順丁橡膠的主要原料，G的名稱是
 
．B中含氧官能團的名稱是
 

（2）A的結構簡式是
 

（3）⑥的化學方程式是
 

（4）E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應，其中主鏈上含“-CH2-”的高聚物的結構簡式是
 
．有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能 團種類和數(shù)目，則Y的結構可有
 
 種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　　）
A、c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+
B、澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO -、HCO3-
C、鐵與稀硫酸反應后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-
D、空氣中：SO2、NO、N2、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、氮及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=
 
；
（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵．其反應如下：
Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少3.2g．則該段時間內CO的平均反應速率為
 
．
②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號）
a．CH4的轉化率等于CO的產(chǎn)率      
b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變    
d．固體的總質量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標可以表示的物理量有哪些
 
．
a．H2的逆反應速率              
b．CH4的體積分數(shù)
c．混合氣體的平均相對分子質量   
d．CO的體積分數(shù)
（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N2+3H2
一定條件
2NH3，該過程中還原反應的方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列貯存化學試劑的方法不正確的是（　�。�
A、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中
B、金屬鈉通常保存在煤油里，不能保存在四氯化碳中
C、燒堿溶液保存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中
D、配置一定物質的量濃度的氯化鈉溶液時，要將氯化鈉固體放在濾紙上稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體2.24L，完全燃燒后生成4.05g水和6.6gCO2，該烴的組成為（　�。�
A、CH4、C3H6
B、CH4、C2H4
C、C2H4、C3H8
D、C2H6、C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（　�。�
XYZ
①NaOH溶液Al稀硫酸
②KOH溶液Br2Na2SO3溶液
③O2N2H2
④FeCl3溶液Cu濃硝酸
A、只有①③④
B、只有①②④
C、只有①②③
D、①②③④皆可

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