下列貯存化學(xué)試劑的方法不正確的是（　�。�
A、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中
B、金屬鈉通常保存在煤油里，不能保存在四氯化碳中
C、燒堿溶液保存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中
D、配置一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時(shí)，要將氯化鈉固體放在濾紙上稱量
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．濃硝酸見光容易分解，需要避光保存；
B．鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，需要隔絕空氣密封保存，鈉的密度大于煤油且不與煤油反應(yīng)，四氯化碳的密度比水的還要大，鈉浮在上面，故不能利用四氯化碳保存；
C．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)；
D．氯化鈉固體若直接放在托盤天平的托盤上稱量，會造成托盤被腐蝕．
解答： 解：A．由于濃硝酸見光易分解，需要避光保存，通常保存在棕色試劑瓶中，故A正確；
B．鈉不與煤油反應(yīng)，且密度大于煤油，所以少量的金屬鈉保存在煤油中，四氯化碳的密度比水的還要大，鈉浮在上面，故不能利用四氯化碳保存，故B正確；
C．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞與玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液，可以使用橡皮塞的試劑瓶，故C錯誤；
D．稱量固體藥品要放在濾紙上，故D正確，故選C．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)試劑的保存方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確的保存方法，明確見光易分解的需要保存在棕色試劑瓶中、與氧氣反應(yīng)的需要隔絕空氣密封保存等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、不同條件下，1mol任何氣體所含分子個(gè)數(shù)均相同
B、1mol任何氣體的體積均為22.4L
C、1mol氣體在壓強(qiáng)一定時(shí)，50℃時(shí)體積比20℃時(shí)體積大
D、1LO2和1LO3在同溫同壓下具有相同數(shù)目的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題：
（1）e的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）b、c、d的第一電離能由大到小的順序是
 
（填元素符號）
（3）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是
 
（填化學(xué)式）．
（4）d與c可以形成兩種分子，低價(jià)態(tài)分子中心原子的雜化方式為
 
該分子的空間構(gòu)型為
 

（5）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則該離子化合物的化學(xué)式為
 
．（填元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列所示裝置中的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、
用以定量測定化學(xué)反應(yīng)速率
B、
為用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)
C、
可以檢查裝置的氣密性
D、
為實(shí)驗(yàn)室制取少量CO2的發(fā)生裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下放熱反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H=a kJ/mol （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H=b kJ/mol （Ⅱ）
（1）反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)
K=
 
（用K1、K2表示），△H=
 
kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
mol．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡常數(shù)K2
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)?div id="y8coaac" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol?L?1）
（4）由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品應(yīng)接電源的
 
極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為
 
．若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個(gè)氧原子在書脊位置上，書頁夾角為93°52′，而兩個(gè)O-H鍵與O-O鍵的夾角均為96°52′．
試回答：
①H2O2結(jié)構(gòu)式是
 
．
②H2O2分子是含有
 
鍵和
 
鍵的
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
③H2O2難溶于非極性溶劑CS2，簡要說明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．回答下列問題
（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為
 
．
（2）已知FeCl3?6H2O在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是
 
．
（3）測定樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：
a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容
b．取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)
c．以淀粉作指示劑，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），共用去VmL．樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　　）
A、裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
B、裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C、裝置①可用于分離乙醇和水的混合物
D、裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）
A、無色溶液中可能大量存在  Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B、酸性溶液中可能大量存在   Na+、ClO-、SO42-、I-
C、弱堿性溶液中可能大量存在  Na+、K+、Cl-、HCO3-
D、中性溶液中可能大量存在     Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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