糖類物質(zhì)提供了人體需要的75%的熱量，因此葡萄糖對人體的健康尤為重要，試根據(jù)你已有知識，回答下列問題：
（1）糖尿病一直折磨著很多病人的身心健康，某同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)知識，設(shè)計實驗用某病人的尿液作了實驗，發(fā)現(xiàn)做實驗的試管內(nèi)壁上產(chǎn)生了閃亮的銀，從而得出結(jié)論，該病人尿液中含葡萄糖，該病人患有糖尿病，現(xiàn)欲將試管內(nèi)壁銀鏡清洗干凈，最好使用下列的
 

A．乙醛溶液        B．濃硝酸溶液          C．稀鹽酸溶液          D．稀硝酸溶液
（2）能說明葡萄糖是一種單糖的主要理由是
 

A．糖類物質(zhì)中含碳原子數(shù)最少         
B．不能再水解成更簡單的糖
C．分子中只有一個醛基               
D．糖類中結(jié)構(gòu)最簡單的物質(zhì)
（3）我們將連有4個不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，含手性碳原子的物質(zhì)通常具有不同的光學(xué)特征（稱為光學(xué)活性），具有一定的光學(xué)活性，請你列舉兩種使該物質(zhì)失去光學(xué)活性的方法
 
．
考點：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),葡萄糖的性質(zhì)和用途
專題：
分析：（1）可用稀硝酸洗滌銀鏡；
（2）根據(jù)單糖的定義判斷；
（3）使該物質(zhì)失去光學(xué)活性，可使碳原子上連接相同的原子或原子團(tuán)，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)解答．
解答： 解：（1）銀不溶于乙醛和稀鹽酸，所以A、C都是不正確的，在濃硝酸和稀硝酸中，稀硝酸產(chǎn)生的污染小，故應(yīng)選擇稀硝酸，
故答案為：D；
（2）單糖和多糖的最本質(zhì)的區(qū)別是能否水解生成更簡單的糖，故答案為：B；
（3）在有機(jī)物中，僅存在一個手性碳原子，若想除去該物質(zhì)的光學(xué)活性，必須除去該手性碳原子，因此可以使碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，也可以使醇羥基脫去生成，這兩種方法都能去除活性碳原子，使失去光學(xué)活性，
故答案為：①使和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成②使發(fā)生消去反應(yīng)生成．
點評：本題從葡萄糖對人體的作用切題，由糖尿病人的尿液檢查入手，對葡萄糖的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)，醛基的加成、醇的消去等知識進(jìn)行了考查，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐煉鐵，常用赤鐵礦、焦炭、空氣與熔劑（石灰石）作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原是逐級進(jìn)行的，還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖：
（1）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應(yīng)是：
 
（用圖中a b c d填空）．
（2）為減少高爐煉鐵時含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是
 
．
a．其他條件不變，增加高爐的高度
b．調(diào)節(jié)還原時的爐溫
c．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
d．將生成的鐵水及時移除
（3）已知下列反應(yīng)數(shù)值：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.8kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
④FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H4，則反應(yīng)④△H4=
 
kJ?mol-1．
（4）1100℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.4．現(xiàn)在一密閉容器中加入7.2g FeO，同時通入4.48L的CO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將其升溫1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）氫氣將會成為21世紀(jì)最理想的能源，也是日下較完美的煉鐵還原劑，現(xiàn)已部分使用于低碳鋼的煉制中．用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法．有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
CH4 （g）+0.5O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-36kJ?mol-1…（a）
CH4 （g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ?mol-1…（b）
①為何多用反應(yīng)（b）制氫氣
 
．
②工業(yè)上將甲烷和水蒸氣反應(yīng)后的混合氣體進(jìn)行如下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），再在1000℃下，用過高壓水蒸汽洗滌混合氣體，再經(jīng)過處理后即可直接作為合成氨的原料氣．高溫高壓處理的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說法正確的是（　�。�
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B、a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）＜c（CO32-）
C、b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D、c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象．請幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
（3）實驗內(nèi)容（在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）
序號實驗方案實驗現(xiàn)象
①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈
 
色
②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈
 
色
（4）實驗結(jié)論：
 
．
（5）問題和討論
①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為
 
、
 
．
②實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則收集到的氯氣的體積為
 
 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
③由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強(qiáng)弱．試列舉事實說明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀．已知AgCl（s）的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ag+）×c（Cl-）=1×10-10．（混合后溶液的體積變化忽略不計）．試計算：
（1）沉淀生成后溶液中Cl-的濃度．
（2）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下：KSP[Mg（OH）2]═1.2×10-11 mol3?L-3；KSP（AgCl）═1.8×10-10 mol2?L-2；KSP（Ag2S）═6.3×10-50 mol3?L-3；KSP（CH3COOAg）═2.3×10-3mol2?L-2．下列敘述正確的是（　　）
A、濃度均為0.02 mol?L-1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B、將0.1 mol/LAgNO3溶液逐滴加入到0.001mol/LKCl和0.001mol/LK2S溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀
C、要使Mg2+濃度為0.12 mol?L-1的溶液中產(chǎn)生Mg（OH）2的沉淀，溶液的pH≥9
D、向0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀．則其離子方程式為：2Ag++S2-（aq）?Ag2S（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有0.010mol?L-1 CrO42-離子和0.010mol?L-1 SO42-離子的混合溶液中，逐滴加入少量Pb（NO3）2溶液（忽略加入Pb（NO3）2所引起的體積變化），下列說法正確的是（KSP （PbCrO4）=2.8×10-13，KSP （PbSO4）=2.8×10-8）（　�。�
A、PbCrO4先沉淀
B、PbSO4先沉淀
C、PbCrO4和PbSO4一起沉淀
D、PbCrO4和PbSO4都不沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B、在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C、在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D、在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下將2mol A和3mol B充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有C（A）?C（B）=C（C）?C（D），若在溫度不變的情況下將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍時，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、60%B、24%
C、30%D、40%

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