Question

16．元素周期表和元素周期律是學習化學的重要工具，可以幫助我們推測元素及其化合物的結構和性質，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導意義．下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤
3	①	②	③			⑥	⑦	⑧

根據(jù)上表回答下列問題（請使用具體元素符號或化學式，不能用編號回答問題）：
（1）8種元素中，金屬性最強的是Na，化學性質最不活潑的是Ar
（2）由①、④與氧三種元素形成的化合物，其水溶液洗滌油污物品時，用熱的水溶液去油污的效果比較好．請解釋“用熱的水溶液去油污的效果比較好”的原因加熱促進純堿水解，使OH^-濃度增大，增強了去油污的能力
（3）④元素形成的多種同素異形體，有廣泛的用途．請寫出其中任意兩種同素異形體的名稱：金剛石 和石墨
（4）寫出①的最高價氧化物對應水化物與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O
（5）某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，設計了如下實驗并記錄了有關實驗現(xiàn)象．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
A、將一小塊單質①放入滴有酚酞溶液 的冷水中	劇烈反應，①浮于水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
B、將單質②投入冷水中，觀察現(xiàn)象， 再將水加熱	開始無現(xiàn)象，加熱后有氣體產(chǎn)生
C、將單質②投入稀鹽酸中	迅速產(chǎn)生大量無色氣體
D、將單質③投入稀鹽酸中	反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體

請你根據(jù)上表得出實驗結論：金屬性：Na＞Mg＞Al；若比較⑥與⑦的單質的活潑性，請寫出實驗方案向Na₂S或H₂S溶液中通入Cl₂，若觀察到有淡黃色混濁，則活潑性Cl₂強于S（或HCl比H₂S穩(wěn)定）．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為Na、Mg、Al、C、N、S、Cl、Ar，
（1）Na的金屬性最強，Ar的性質最穩(wěn)定；
（2）由①、④與氧三種元素形成的化合物，其水溶液洗滌油污物品時，與水解有關；
（3）金剛石與石墨均為C的單質；
（4）①的最高價氧化物對應水化物為NaOH，⑤的最高價氧化物對應水化物為硝酸，二者反應生成硝酸鈉和水；
（5）金屬與水與酸的反應越劇烈，則金屬性越強；比較⑥與⑦的單質的活潑性，可利用單質之間的置換反應說明．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為Na、Mg、Al、C、N、S、Cl、Ar，
（1）8種元素中，金屬性最強的是Na，化學性質最不活潑的是Ar，故答案為：Na；Ar；
（2）用熱的水溶液去油污的效果比較好”的原因是加熱促進純堿水解，使OH^-濃度增大，增強了去油污的能力，
故答案為：加熱促進純堿水解，使OH^-濃度增大，增強了去油污的能力；
（3）碳的兩種同素異形體的名稱：金剛石、石墨（或碳-60），故答案為：金剛石；石墨；
（4）①的最高價氧化物對應水化物為NaOH，⑤的最高價氧化物對應水化物為硝酸，二者反應生成硝酸鈉和水，反應為NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O，
故答案為：NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O；
（5）由實驗步驟和現(xiàn)象可知，金屬與水與酸的反應越劇烈，則金屬性越強，則實驗結論為金屬性：Na＞Mg＞Al；若比較⑥與⑦的單質的活潑性，實驗方案為向Na₂S或H₂S溶液中通入Cl₂，若觀察到有淡黃色混濁，則活潑性Cl₂強于S（或HCl比H₂S穩(wěn)定），
故答案為：金屬性：Na＞Mg＞Al；向Na₂S或H₂S溶液中通入Cl₂，若觀察到有淡黃色混濁，則活潑性Cl₂強于S（或HCl比H₂S穩(wěn)定）．

點評 本題考查實驗方案的設計及位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素化合物知識及元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．