【題目】S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)B.1mol該有機(jī)物與足量溴反應(yīng)最多消耗4mol Br2
C.該有機(jī)物的分子式為C15H21O4D.1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成生成1mol H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知?dú)淞蛩?/span>(H2S) 的電離平衡常數(shù)為: Ka1(H2S)=9.1×10—8, Ka2(H2S)=1.1×10 -12。H2S溶液中c(總)=c(H2S)+c(HS— )+c(S2— )。室溫下向25.00 mL 0.1000 mol·L—1 'H2S 溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是
A.隨著NaOH溶液滴入,溶液中水的電離程度不斷增大
B.c(Na+ )=c(總)的溶液: c(Na +)>c(S2—)> c(H2S)> c(H+)
C.pH=7的溶液: c(Na+)>c(S2—)>c(HS— )>c(OH— )=c(H+)
D.c(H+)=9.1×10-8 mol·L-1時(shí): c(H2S)+2c(S2— )+c(OH— )=c(Na + )+c(H— )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)( )
(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
(2)將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍,氫氧根濃度均減小為原來(lái)的—半
(3)如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍,則鹽酸的氫離子濃度也是醋酸的2倍
(4)減少反應(yīng)物的用量,平衡一定逆向移動(dòng)
(5)離子化合物一定是電解質(zhì)
(6)非電解質(zhì)的水溶液一定不能導(dǎo)電
A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有25℃時(shí),0.1 mol/L的氨水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若向0.1 mol·L-1氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)若向0.1mol·L-1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=a mol·L-1,則
c(SO42-)=_____________。
(3)若向0.1 mol·L-1氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比1:1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________。
(4)將足量的AgCl固體分別放入: ①5mL水,②10mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液,③20mL 0.5 mol·L-1 NaCI溶液,④40mL 0.1mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和,各溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,按如圖步驟進(jìn)行提純:
(1)最適合作氧化劑X的是_________(填字母),加入X的目的是______________。
A.K2Cr2O7B.NaClO C.H2O2D.KMnO4
加入的物質(zhì)Y是____________(填化學(xué)式),調(diào)至溶液pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=__________。過(guò)濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過(guò)程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(I2+2S2O32-= S4O62-+2I-)
①可選用___________作滴定指示劑。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃度為2 mol·L-1的鹽酸V L,欲使其濃度變?yōu)? mol·L-1,以下列出的方法中可行的是( )
A. 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 L
B. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L
C. 蒸發(fā)掉0.5V L水
D. 加入10 mol·L-1鹽酸0.6V L,再將溶液稀釋至2V L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是
A. 0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質(zhì)的量為0.6mol
B. 50mL 2mol·L-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
C. 用1L水吸收22.4L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸的濃度是1mol·L-1
D. 10g 98%的硫酸(密度為1.84g·cm—3)與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)(用離子方程式表示)________設(shè)計(jì)的原電池裝置。反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線中通過(guò)________mol電子。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。
(3)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_________ (填“升高”還是“降低”),△H______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行,下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí),溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)
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