Question

【題目】已知：相關物質的溶度積常數(shù)見下表：

物質	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,按如圖步驟進行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是_________（填字母），加入X的目的是______________。

A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4

加入的物質Y是____________（填化學式），調至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。(I2＋2S2O32-= S4O62-＋2I－)

①可選用___________作滴定指示劑。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數(shù)為_______________。

Answer 1

【答案】C 將Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀與Cu2＋分離 CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可以 2.6×10－9mol·L－1 淀粉 2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 95%

【解析】

（1）根據(jù)相關物質的溶度積常數(shù)，Fe(OH)3的溶度積最小，為了除去CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，需要把Fe2＋氧化為Fe3＋，最適合作氧化劑X的是H2O2。為了調至溶液pH＝4，又不引入新雜質加入的物質Y是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3，使溶液中的Fe3＋完全轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝mol·L－1。

（2）①反應過程中有碘單質，可選用淀粉作滴定指示劑。②CuCl2溶液與KI反應生成碘單質和碘化亞銅沉淀，離子方程式為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。

③

X=0.002mol。該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數(shù)為95%