下列說(shuō)法正確的是（    ）。

A．復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)

B．置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)

C．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)


D

【解析】復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)、化合反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_(kāi)_________、__________、__________、__________(填化學(xué)式)；

(2)反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________；

(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是________、_________(填化學(xué)式)；

(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_(kāi)___________________；

(5)反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有X、Y、Z三種元素，已知：

    ①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

    ②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

請(qǐng)回答：

(1)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是______________。

(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是___________________，此液體具有的性質(zhì)是______(填寫序號(hào)字母)。

    a.光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”

    b.插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

    c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生

    d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。

    ①已知一定條件下，每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

    ②原無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備

FeSO4·7H2O晶體：

① 將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2至3遍；

② 向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50－80℃之間至鐵屑耗盡；

③ 趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④ 待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2－3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤ 將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是____________________，加熱的作用是__________________。

⑵ 實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是_______________________________。

⑶ 實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是______________；______________。

⑷ 經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

溫度/℃ 

0

10

30

50

56.7

60

64

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

30.5

27

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

⑸ 若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）。

A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

B．Na2O＋H2O===2NaOH

C．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O

D．2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（    ）。

    A．元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得

    B．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

    C．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

    D．含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)。

    （1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，________的還原性最強(qiáng)；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，________的氧化性最強(qiáng)。

    （2）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)（FeCl3），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）。則在氯氣分子（Cl2）、氯離子、氫離子中，________具有氧化性，________的氧化性最強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性

②取少量溶液中入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體

③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是 （ ）

A．一定有SO32-離子 B．一定有CO32-離子

C．Cl-離子一定存在 D．不能確定HCO離子是否存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯原子對(duì)O3分解有催化作用：

 O3 ＋ Cl ＝ClO ＋ O2　ΔH1            ClO ＋ O ＝Cl ＋ O2　ΔH2

 大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O3 ＋ O＝2O2　ΔH，該反應(yīng)的能量變化如圖：

下列敘述中，正確的是(　　)

A．反應(yīng)O3 ＋ O ＝2O2的ΔH＝E1－E3     B．O3 ＋ O ＝2O2是吸熱反應(yīng)

C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2                       D．大氣層中的臭氧無(wú)法再生

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