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下圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物質分別為__________、__________、__________、__________(填化學式)；

(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是______________________________；

(3)反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是________、_________(填化學式)；

(4)反應③產物中K的化學式為____________________；

(5)反應④的離子方程式為_________________________。


【答案】

(1)Al C H2O Na2O2

(2)4Al+2Na2O2+6H2O====4NaAlO2+O2↑+6H2↑

(3)CO2 CO

(4)Na2CO3

(5)CO2+2OH-====+H2O

CO2++3H2O====+2Al(OH)3↓

【解析】本題考查無機推斷及化學方程式和離子方程式的書寫，綜合性強。由C是無色無味液體可知C為H2O，進而推知E、F為O2、H2兩種氣體。H2O與金屬A、固體D反應能生成O2、H2及溶液甲，所以D為Na2O2，A為Al，溶液甲為NaAlO2的水溶液。黑色非金屬單質與F(O2)反應能生成兩種物質，說明B為C，完全燃燒生成CO2，O2不足有CO生成，G能與NaAlO2溶液反應生成沉淀，則G為CO2、H為CO，L為Al(OH)3，溶液乙中溶質為Na2CO3或NaHCO3。由D+GF+K，即2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2，又C+K溶液乙，即Na2CO3溶于水得Na2CO3溶液，說明溶液乙中溶質為Na2CO3，又反應①中Na2O2、H2O均過量，可知溶液甲為NaOH和NaAlO2的混合物，由此可寫出反應④的離子方程式。反應②中，C與O2物質的量比為4∶3，由原子守恒可確定產物為CO2和CO，且比例為1∶1。

4C+3O22CO2+2CO


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下面是對日常生活中常見的一些做法的解釋或現象的描述，其中正確的是
①生產面粉的工廠車間應“嚴禁煙火”：面粉顆粒很小，懸浮在空氣中的單位質量的面粉與O2的接觸面積大，遇到明火易發(fā)生爆炸
②使用冰箱貯存食物可延長食物保鮮期：冰箱內氣溫較低，微生物的生長、繁殖速率慢
③鍍錫鐵桶在鍍層破損后破損處很快會出現破洞
④鋁比鐵性質活潑得多，但鋁制品比鐵制品耐腐蝕得多：鋁表面能形成致密的氧化物保護膜
⑤用酒精擦拭皮膚后，相應部位有清涼感：酒精具有消毒殺菌能力
　A．①②③④⑤　 B．①②③④　　　　C．①②④　 　　 D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


FeCl3在現代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成

④.。。。。。。。。

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封

請回答下列問題：

裝置A中反應的化學方程式為——————

第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，第④步操作是——————

操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）——

裝置B中的冷水作用為——————；裝置C的名稱為————；裝置D中FeCl2全部反應完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：——

在虛線框內畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑

II.該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

FeCl3與H2S反應的離子方程式為——————————————————

電解池中H+再陰極放電產生H2，陽極的電極反應為————————

綜合分析實驗II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：

①H2S的原子利用率100%；②——————————————————

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科目：高中化學 來源： 題型：


MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的        （寫化學式）轉化為可溶性物質。

（2）第②步反應的離子方程式

      +ClO3－+     ＝MnO2+Cl2↑+     。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、        、        、        ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有        （寫化學式）。

（4）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要        mol NaClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。

請回答下列問題：

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)

（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。

A.加熱反應一段時間                         B.收集氣體并檢驗其純度

C.關閉分液漏斗活塞                         D.停止加熱，充分冷卻

（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此斷，上述實驗確有CaH2生成。

① 寫出CaH2與水反應的化學方程式 ___________________

②該同學的判斷不正確，原因是_________________

（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象___________。

（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是____________。

①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  △H＝-285.8kJ·mol-1；

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（    ）

A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應

C.鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應

D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅在自然界存在于多種礦石中，如:

礦石名稱

黃銅礦

斑銅礦

輝銅礦

孔雀石

主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3·Cu(OH)2

請回答下列問題：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是______________。

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是________________。

（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_______________；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱_________________。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：___________________________________。

（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是________（填字母）。

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠

Ⅰ對；Ⅱ對；有

B

銅表面易形成致密的氧化膜

銅容器可以盛放濃硫酸

Ⅰ對；Ⅱ對；有

C

鐵比銅活潑

鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹

Ⅰ對；Ⅱ對；有

D.

藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化

硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑

Ⅰ錯；Ⅱ對；無

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科目：高中化學 來源： 題型：


.鐵及鐵的化合物應用廣泛.如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________________。

(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應___________________       負極反應________________________

(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol·L-1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟__________________________。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時約pH

Fe3+

Fe2+

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的藥品：Cl2          濃H2SO4      NaOH溶液      CuO      Cu

(4)某科研人員發(fā)現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢。但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。

有關反應的化學方程式__________________________

劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）。

A．復分解反應中有的是氧化還原反應，有的不是氧化還原反應

B．置換反應有可能是非氧化還原反應

C．化合反應一定是氧化還原反應

D．分解反應不一定是氧化還原反應

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